9．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂和氧化剂，受热易分解成NaClO₃与NaCl．实验室制备亚氯酸钠的反应和实验装置如下：
2NaClO₃+SO₂═2ClO₂+Na₂SO₄
2ClO₂+2NaOH+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂
制备过程：
在仪器a中加入氯酸钠，用适量水溶解后开始搅拌，慢慢加入92.5%的硫酸，然后迅速加入硫黄，生成的ClO₂气体用双氧水与氢氧化钠的混合液充分吸收即得NaClO₂．
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是三颈烧瓶
（2）水浴加热的优点有受热均匀，便于控制加热温度．
（3）装置Ⅱ中用双氧水与氢氧化钠的混合液吸收ClO₂时，双氧水作还原剂．
（4）装置Ⅲ中反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（5）反应后的混合液中ClO₂^-的浓度可用碘量法进行测定．其反应原理如下：在酸性条件下ClO₂^-能被I^-完全还愿为Cl^-反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定（化学方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）．
实验步骤：取25.00ml反应后的混合液于500ml容量瓶中，加水至刻度线，摇匀．然后从其中取25.00ml于锥形瓶中，加入适量硫酸、足量的KI晶体，再滴加少量指示剂，用0.5000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液16.00ml．
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为滴入最后一滴Na₂S₂O₃标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，．
②根据上述数据分析，原混合液中ClO₂^-的浓度为1.6mol•L^-1．

8．下列物质的一氯代物的同分异构体数目相同的是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

②④

7．正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（　　）
①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等．

A．

只有①⑤

B．

只有②④

C．

只有③⑥

D．

只有④⑥

6．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）

A．

SO2  SO3

B．

CO   CO2

C．

Na2O   Na2O2

D．

O2   O3

5．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn （溶液）?H⁺（溶液）+In^-（溶液）
红色                  黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液 （1）盐酸  （2）NaOH溶液  （3）NaHSO₄溶液 （4）NaHCO₃溶液（5）氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　）

A．

（1）（4）（5）

B．

（2）（5）

C．

（1）（3）

D．

（2）（3）（5）

4．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

	A．	υ（A）=0.5 mol/（L•min）		B．	υ（B）=0.3 mol/（L•min）
	C．	υ（C）=0.03 mol/（L•s）		D．	υ（D）=1 mol/（L•min）

3．取两份100ml Na₂CO₃溶液与两份50ml 1mol/L的盐酸，在不断搅拌下，将Na₂CO₃溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，所产生的气体物质的量之比为5：2．则Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

0.2 mol/L

B．

0.32 mol/L

C．

0.4 mol/L

D．

0.5 mol/L

2．向Fe₂O₃和Fe组成的混合物中加入适量的稀H₂SO₄，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与H₂的物质的量之比为5：2，那么反应中消耗Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄物质的量之比为（　　）

A．

1：1：1

B．

1：2：4

C．

1：2：3

D．

1：3：5

1．有关钠的化合物的说法正确的是（　　）

	A．	Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以他们是碱性氧化物
	B．	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O═2HCO32-
	C．	NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行
	D．	固体NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的风化均为物理变化

20．下列判断正确的是（　　）

	A．	取样品进行焰色反应，火焰显黄色，说明有Na元素存在，无K元素
	B．	向某溶液中滴入稀盐酸立即产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有CO32-存在
	C．	向某溶液中滴入KSCN溶液不变色，再滴入几滴氯水变红，说明存在Fe2+，无Fe3+
	D．	向某溶液中滴加过量Ba（0H）2溶液，最终有白色沉淀，说明无Al3+