12．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于C（填字母）．
A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

11．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
（1）ANa₂O₂，BH₂O，CO₂，DNa，EH₂；
（2）A与B反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，此反应中Na₂O₂是氧化剂，Na₂O₂是还原剂；
（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，D与B反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

10．下列溶液中导电性最强的是（　　）

	A．	1L0.1mol/L醋酸		B．	0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
	C．	0.5L 0.1mol/L盐酸		D．	2L 0.1mol/L H2SO3溶液

9．化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是醛基、羰基，由B生成C的化学反应类型是加成反应．
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．
（3）写出化合物B的结构简式：．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有11种：能与FeCl₃溶液显紫色，苯环上只有两个取代基．
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．

8．（1）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的b．
a．NH₃          b．HI           c．SO₂          d．CO₂
（2）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．．

7．均衡的膳食结构可以保障身体健康．
①某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、蔗糖、淀粉、亚硝酸钠．其中富含蛋白质的是精选瘦肉，属于防腐剂的是亚硝酸钠，淀粉在人体内最终的水解产物是葡萄糖．蔗糖的化学式是C₁₂H₂₂O₁₁．
②天然油脂水解后的共同产物是甘油．
③市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是防止食品发生缓慢氧化而变质．

6．保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力．
①图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是鸡肉粉，属于着色剂的是姜黄，属于防剂的是山梨酸．
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水．溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是由蓝色变无色，该实验说明维生素C具有还原性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）．
（3）糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量．油脂在人体中发生水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，而被人体吸收．

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，17gH2O2中含极性键的数目为NA
	B．	1L 1mo/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子数为3NA
	C．	标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体中所含原子数为NA
	D．	5.6gFe溶于1L 0.3moL/L硝酸中，转移的电子数为0.3NA

4．写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式
（1）Ba（OH）₂：阳极：4OH^--4e-═O₂+2H₂O；阴极：2H⁺+2e-═H₂↑，总：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）Na₂CO₃：阳极：4OH^--4e-═O₂+2H₂O；阴极：2H⁺+2e-═H₂↑，总：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）KCl：阴极：2H⁺+2e-═H₂↑，阳极：2Cl^--2e-═Cl₂↑，总：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）AgNO₃：阴极：4Ag⁺+4e-=4Ag；阳极：4OH^--4e-═O₂↑+2H₂O；总：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

3．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol羟基中电子数为10NA
	B．	乙烯和环丙烷组成的21g混合气体中含有3NA个氢原子
	C．	标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
	D．	1molC2H6O分子中一定含有7 NA个极性共价键