2．下列物质不能由化合反应制得的是（　　）

A．

AlCl3

B．

Fe（OH）3

C．

NaOH

D．

Al（OH）3

1．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA
	B．	0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
	C．	标况时，22.4L水所含水分子的数目为1NA
	D．	56g铁与过量硫酸反应，需失去3NA个电子

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 NA
	B．	欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
	C．	1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
	D．	标准状况下，0.1NA的SO3的体积约为2.24 L

19．用惰性电极电解Cu（NO₃）₂ 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为4aN_A．

18．实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡向右 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的bf，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄   c．Na₂SO₄    d．NaHCO₃   e．CH₃COONa    f．FeSO₄．

17．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJC₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1
（2）SiH₄是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l），己知室温下1克SiH₄自燃放热44.6kJ．SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃烧，生成固态的B₂O₃和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．

16．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用．其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL．
②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol/L的K₂CO₃ 0.6mL，振荡变成棕红色．
③加热煮沸至溶液变成透明红色．
④分离提纯，除去无机溶质．
所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm．
请回答下列问题：
（1）该分散系属于胶体，其分散质是金颗粒．
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到一条光亮的通路．
（3）步骤④的分离方法是渗析．

15．对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的．现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质．通过常见分类法中的交叉分类法，可推出符合右上图阴影的物质的化学式是Na₂CO₃．

14．（1）有以下10种物质：①铁  ②稀硫酸  ③氯化氢  ④氨气  ⑤空气  ⑥二氧化碳
⑦水银 ⑧氯化镁 ⑨硫酸钡=10 ⑩蔗糖．其中属于电解质的是③⑧⑨．
（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-．
（3）写出①与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

13．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，其中水为氧化剂．
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是C
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂ B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑                 D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中B（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目．
②该反应中，被氧化的元素是N，氧化剂是CuO．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2 mol的电子转移．