2．某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol•L?¹的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组进行了如下假设：
假设一：溶液中的NO₃^-
假设二：溶液中溶解的O₂
（1）验证假设一
该小组设计实验验证假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体		假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线入如图，实验1中溶液pH变小的原因是SO₂溶于水后生成H₂SO₃；V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3SO₄^2-+4H⁺+2NO．
（3）验证假设二：请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论（不要求写具体操作过程）．

实验步骤	实验现象	结论
		假设二成立

1．研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．

（1）溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在，其中HCO₃^-占95%．写出CO₂溶于水HCO₃^-的方程式CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．
（2）在海洋碳循环中，通过如图1所示的途径固碳．
①写出钙化作用的离子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂只来自于H₂O．用¹⁸O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：xCO₂+2xH₂¹⁸O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$　（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O
（3）测量海水中溶解的无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO₂．用N₂从酸化后的z mL海水中吹出CO₂并用碱液吸收，转化为NaHCO₃．
②滴定．再用x mol•L^-1HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{xy}{z}$mol•L^-1（4）利用如图2所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量．
①结合方程式简述提取CO₂的原理：a室（阳极区）发生如下反应：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，H⁺通过阳离子膜进入b室，与其中的HCO₃^-发生反应：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，产生CO₂
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格（pH=8）后排回大海．处理至合格的方法是c室发生反应：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，用其生成的产物碱溶液调节b室流出的酸性溶液的pH，至pH≈8．

20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因，结合离子方程式解释：HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：2AgCl+Na₂S?Ag₂S+2NaCl．
（5）①草酸和草酸钠（Na₂C₂O₄）可以在酸性条件下被KMnO₄、MnO₂氧化．KMnO₄和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定．当加入1滴KMnO₄溶液后，锥形瓶中溶液溶液由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．

	滴定前	第一次终点	第二次终点	第三次终点
滴定管液面刻度	0.00mL	16.02mL	16.00mL	16.01mL

KMnO₄溶液的物质的量浓度的计算式是$\frac{\frac{0.2000g}{134g/mol}×2}{0.01601L}$．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液
	B．	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
	C．	润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复2～3次
	D．	取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象

18．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（　　）

	A．	化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
	B．	正反应进行的程度大、正反应速率一定大
	C．	化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化
	D．	只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

17．四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃，化学反应速率最快的是（　　）

容器	温度（℃）	H2（mol）	N2（mol）	催化剂
A	450	3	1	无
B	450	3	1	有
C	500	6	2	有
D	500	6	2	无

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列因发生加成反应而产生的现象是（　　）

	A．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	NO2通入水中，红棕色逐渐褪去
	C．	往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀
	D．	甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去

15．下列有关实验操作错误的是（　　）

	A．	用丁达尔效应区分胶体和溶液
	B．	用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释
	C．	用分液漏斗分离苯和水的混合物
	D．	用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码

14．下列物质互为同分异构体的是（　　）

	A．	1-丁烯和2-甲基-1-丁烯		B．	己烷和环己烷
	C．	尿素CO（NH2）2和氰酸铵 （NH4CNO）		D．	乙苯和丙苯

13．已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kJ，则它的热化学方程式是（　　）

	A．	MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/mol
	B．	MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-1.366 kJ/mol
	C．	MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-114.7 kJ/mol
	D．	MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol