2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.05NA
	B．	常温下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA
	C．	标准状况下，22.4 L CO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA
	D．	将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为 NA

1．化学与人类活动密切相关，以下叙述正确的是（　　）

	A．	杜绝食品添加剂符合“绿色化学”的理念
	B．	医用酒精用来消毒，利用了其氧化性
	C．	一支钢笔使用两种不同型号的墨水易堵塞，这与胶体性质有关
	D．	铝或铝合金可制作餐具，是因为表面形成了耐酸、碱、盐腐蚀的保护膜

20．碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用．试回答下列问题：

（1）二甲醚（CH₃0CH₃）是无色气体，可作为一种新型能源．工业上可用CO₂和H₂反应合成
二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O （g）△H₀已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ．mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ．mol^-1
①△H=-130.8kJ．mol^-1
②下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为bc（填字母）．
a．气体密度不变
b．压强不变
c．气体平均相对分子质量不变
d．反应前n（C0₂）=2mol，n（H₂）=6mol，一段时间后测得容器中的比值不变
③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图1所示．T₁温度下，将6mol CO₂和12mol H₂充人2L的恒容密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH₃0CH₃）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三点对应平衡常数K_A、K_B．K_C之间的大小关系为K_A=K_C＞K_B．
（2）有科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图2所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为4FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe₂O₃
（3）以CO₂为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图3所示．电极a为电源的负极（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O．
（4）常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O-NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=1.25×10^-3．（已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×l0^-5，H₂C0₃的电离平衡常数K₁=4×l0^-7）

19．下列有机物的同分异构体（不含环状结构）数目为5的是（　　）

A．

丙酸乙酯

B．

C4H9Cl

C．

己酸

D．

戊烯

18．（1）5molCO₂与8mol SO₂的分子数比是5：8；原子数比是5：8；质量比是55：128．
（2）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：2KClO₃+4HCl（浓）→2KCl+1ClO₂+2Cl₂+2+H₂O
①配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）．
②ClO₂是反应的还原（填氧化或还原）产物．浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）ac．
a．还原性  b．氧化性  c．酸性   d．碱性
③反应产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
④ClO₂具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO₂做消毒剂后其自身转化为Cl^-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl₂的2.63倍（保留2位小数．

17．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
（2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至室温和调节量气管使左右液面相平．
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小．

16．对①100mL 0.1mol/L NaHCO₃，②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃两溶液叙述正确的是（　　）

	A．	两溶液中c（OH-）：①＞②		B．	两溶液中阳离子数目：②是①的2倍
	C．	①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）		D．	②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

15．某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：（因Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，Al₂（SO₄）₃溶于水，所以通过加水能够把它们分开）

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式．沉淀固体BAl₂O₃；沉淀DFe₂O₃；．
（3）写出①、②、③、④四个反应化学方程式
①Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]；②Al₂（SO₄）₃+6NH₃．H₂O=3（NH₄）₂SO₄+2Al（OH）₃↓；③Na[Al（OH）₄]+HCl=NaCl+H₂O+Al（OH）₃↓；④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（4）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳则反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

14．下列物质的稀溶液无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）

A．

Na2CO3和盐酸

B．

AlCl3和NaOH

C．

NaAlO2和硫酸

D．

Na2CO3和BaCl2

13．下列反应中氯元素被氧化的是  （　　）

	A．	5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3		B．	2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
	C．	MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑		D．	2KClO3=2KCl+3O2