2．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（　　）

	A．	为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
	B．	为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
	C．	“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
	D．	为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

1．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液和盐酸反应Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
	B．	过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
	C．	钠跟水反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O

20．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：

（1）装置A中所发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．  若反应过程转移的电子的物质的量为0.4mol，则生成的Cl₂体积（标准状况）为4.48L．
（2）装置B中反应的化学方程式为2KI+Cl₂=2KCl+I₂，现象是溶液变蓝．
（3）装置C中所装试剂为饱和食盐水，作用是吸收氯气中的氯化氢．
（4）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
（5）装置F中所装试剂是氢氧化钠，作用是吸收过量的氯气，进行尾气处理．

19．鉴别KCl、KBr、KI三种溶液选用的试剂为（　　）

A．

CCl4

B．

AgNO3溶液

C．

溴水

D．

淀粉溶液

18．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCL+H2O		B．	CaO+H2O═Ca（OH）2
	C．	2Na+Cl2═2NaCl		D．	AgNO3+KBr═AgBr↓+KNO3

17．化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，请写出该反应的离子方程式是CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-
（2）已知：Cu₂O在酸溶液中发生歧化反应：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O
现将一定量混合物（Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子H⁺、Fe²⁺（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃+2I₂．

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
	B．	100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NA
	C．	标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
	D．	常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

15．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO      
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三种物质依次是（填化学式）：ACO₂；BH₂O；CNa₂CO₃．
（2）A、B、C三种物质中属于电解质的Na₂CO₃（填化学式）；A、B、C三种物质相互作用可生成NaHCO₃，该反应不是（填“是”或“不是”） 氧化还原反应．NaHCO₃与盐酸反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

14．下列反应中，反应后固体物质质量减少的是（　　）

	A．	氨气通过灼热的CuO粉末		B．	水蒸气通过Na2O2粉末
	C．	镁条在CO2中燃烧		D．	将铁钉投入Cu（NO3）2溶液

13．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	1，3，4-三甲苯
	B．	2-甲基-2-氯丙烷
	C．	2-甲基-3-丁炔
	D．	CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3 3，3，4-三甲基已烷