12．蔗糖水解后所得的两种产物的关系是同分异构体．

11．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，请回答下列问题：
①工业制取乙醇的化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH
②反复将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中，有刺激性气味的物质生成，写出相关的化学方程式
2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu}{→}$2CH₃CHO+2H₂O，所得有机产物的官能团名称是醛基．

10．苯和乙烯是来自石油和煤的两种基本化工原料，请回答下列问题：
①要除去甲烷中混有的少量乙烯，相关的化学反应方程式是CH₂=CH₂+Br₂═CH₂BrCH₂Br，反应类型为加成反应，所得产物的名称是1，2-二溴乙烷．
②聚乙烯塑料常用于制作食品包装袋，写出合成聚乙烯塑料的化学方程式．

9．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	加入催化剂会改变反应的焓变
	B．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
	D．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

8．A、B、C、D均是短周期元素，其中A、D处于同一周期，B、C处于同一周期，A、D的最低价离子分别为A^2-、D^-，B⁺和D^-具有相同的电子层结构，元素C的简单离子是同周期元素中半径最小的．下列说法不正确的是（　　）

	A．	离子半径：A2-＞D-＞B+
	B．	元素B、C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C
	C．	简单氢化物的稳定性：A＞D
	D．	A与B形成的化合物中可能既有离子键又有共价键

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA
	B．	标准状况下，22.4L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为2NA
	C．	常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
	D．	4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

6．下列离子组能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）

	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe3+、I-、ClO-	NaOH溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B	Fe2+、NO3-、K+	稀硫酸	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C	Ba2+、HCO3-、Cl-	NaOH溶液	HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D	Ag+、F-、NO3-	过量氨水	Ag++OH-═AgOH↓

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．Na₂S₂O₃可用作照相的定影剂等．已知Na₂S₂O₃的某些性质如下：
（Ⅰ）S₂O₃^2-能被I₂氧化为S₄O₆^2-；
（Ⅱ）酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂；
（Ⅲ）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃；所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模仿生成过程．

实验步骤：（1）仪器组装完成后，关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底烧瓶，E中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸，装
置E中溶液的作用是吸收多余的SO₂．                                                
（2）先向C中烧瓶加入Na₂CO₃和Na₂S混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄．
（3）等Na₂CO₃和Na₂S完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．                                                    
（4）为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．

实验步骤	预期现象或结论
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中	固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：加入过量盐酸
步骤3：静置后取上清液，加入BaCl2溶液

（5）利用KMnO₄标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.0g Na₂S₂O₃试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
②滴定：取10.00mL0.01mol•L^-1KMnO₄标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．写出该反应的离子反应：2MnO₄^-+16H⁺+10I^-═5I₂+2Mn²⁺+8H₂O
③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na₂S₂O₃滴定至终点（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-），记录Na₂S₂O₃溶液用量，滴定3次．指示剂最好选用淀粉溶液，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有碱式滴定管．
④若3次滴定NaS₂O₃溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为65.8%．

4．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H₂（g）+I₂（？）═2HI（g）；△H=+9.48kJ/mol
②H₂（g）+I₂（？）═2HI（g）；△H=-26.48kJ/mol
下列判断正确的是（　　）

	A．	①中的I2为固态，②中的I2为气态
	B．	②的反应物总能量比①的反应物总能量低
	C．	①的产物比②的产物热稳定性更好
	D．	1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

3．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

	A．	将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
	B．	Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
	C．	溶液水的电离程度①＞②＞④＞③
	D．	NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）