2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA
	B．	36g冰晶体中氢键数目是4NA
	C．	pH=13的NaOH溶液中阴阳离子总数目为0.2NA
	D．	1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+水解产生的H+数目为0.3NA

1．某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．下列选项正确的是（　　）

	A．	Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
	B．	Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
	C．	Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
	D．	当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol

20．北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
异丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/mol
	B．	相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多
	C．	常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol
	D．	人类利用的能源都是通过化学反应获得的

19．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）

	A．	氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
	B．	漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的
	C．	氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际有漂白作用的物质是氯气
	D．	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性

18．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	B．	Cl2与石灰水反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	D．	向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

17．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的无色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
	B．	含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+
	C．	加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
	D．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-

16．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	27 g铝原子最外层电子总数为NA
	B．	2.8 g N2和2.8 g NO2所含电子数均为1.4NA
	C．	1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
	D．	标准状况下，22.4 L甲烷的分子数NA

15．下列化学用语正确的是（　　）
①CO₂的比例模型：    
②乙酸的分子式：CH₃COOH
③HClO的电子式：                
④葡萄糖的实验式：CH₂O
⑤聚乙烯的结构简式：          
⑥Na⁺的结构示意图 

A．

④⑤⑥

B．

①②④

C．

②③⑥

D．

③⑤⑥

14．SO₂是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO₂的化学性质和用途进行探究．
（1）根据SO₂中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO₂的性质．探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）．
①A中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．B中溶液可验证SO₂具有氧化性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是验证SO₂漂白的可逆性．
②在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是方案一，原因是过量的SO₂也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g/L．图2为该小组对葡萄酒中的SO₂进行收集与测量的装置．
①仪器C的名称是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应．
③除去B中过量的H₂O₂，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，
滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为0.192g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是盐酸易挥发，挥发的HCl进入B中也会消耗NaOH
（3）该小组同学设想将SO₂生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH₄NO₃．已知：每个电池中通入SO₂的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺，电解池中阳极的电极反应式为NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，理论上最多能生成的NH₄NO₃的物质的量为1mol．

13．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．容器的总压强不再发生变化
（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示，B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判断的理由是由图可知，随着温度的升高CO的转化率降低，该反应为放热反应，放热反应的平衡常数随温度升高而减小，要在提高CO平衡转化率的同时加快反应速率，可采取的措施是增大压强或增大H₂的浓度（任写一条）．
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表HS^-的分布分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]．（用溶液中的相关微粒浓度表示）
②若M点溶液pH约为7，则H₂S第一步的电离平衡常数K_a=1×10^-7．