2．下列说法正确的是（　　）

	A．	难溶于水的BaCO3是弱电解质
	B．	0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1mol/L
	C．	强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强
	D．	电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

1．关于胶体的说法正确的是（　　）

	A．	胶体是纯净物
	B．	胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
	C．	Al（OH）3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可做净水剂
	D．	胶体粒子可以透过半透膜

20．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O═2n CuSO₄+（2-2n） H₂SO₄从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为防止酸雨的发生；每吸收2molSO₂，被SO₂还原的O₂的质量为32 g．
②利用如图1所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式SO₂+2H₂O+Cu²⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4H⁺+SO₄^2-+Cu．
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是：SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2I
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H₂，有利于反应正向进行．
Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．
已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图3装置可监测其含量，电池中每转移0.4mole-，Pt 电极消耗2.24L氧气（标况下）该装置的负极反应式为NO-2e^-+O^2-═NO₂．

19．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.8g水所含有的电子数目为NA
	B．	等物质的量的CaCO3和KHCO3的质量均为100g
	C．	11.2L氧气所含分子数目为0.5NA
	D．	200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目0.1NA

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小
	B．	电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
	C．	纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
	D．	要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人Cu（OH）2固体

17．在焊接铜器时，可用NH₄Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为：CuO+NH₄Cl═Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
	B．	当产生0.2mol气体时，转移电子为0.6mol
	C．	被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$
	D．	参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2使溴水和品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性
	B．	氨气的水溶液能导电，说明氨气是电解质
	C．	单质硅化学性质稳定，但自然界不存在游离态的硅
	D．	镁、铝、铜等金属一般采用热还原法冶炼

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	4g D2和足量O2反应可生成D2O的分子数目为2NA
	B．	0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
	C．	在标准状况下，2.24L氨气所含的电子总数为NA
	D．	标准状况下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2 NA

14．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，
生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图

求：（1）原合金中Mg、A1质量各多少？
（2）HCl的浓度C（HCl）=？

13．已知高温条件下2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨．请问①该反应中氧化剂是Fe₂O₃，Al元素被氧化．
②标出该反应的电子转移方向和数目．
③欲除去产物中的Al₂O₃，请写出所加试剂的离子反应方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．