2．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 6 g氧气和臭氧（O3）的混合气所含的原子数目为NA
	B．	含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
	C．	在标准状况下，22.4 L水含有1mol 水分子
	D．	22 gCO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的原子数

1．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）

	A．	标准状况下，0.25 molO2和5.6 LH2O
	B．	0.2 mol CO2和4.48 L CO
	C．	11.2 LHCl和标准状况下0.5molH2
	D．	9 g水和标准状况下11.2 L NH3

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
	B．	原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素，红外光谱可用于测定化合物的官能团
	C．	阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动发现都对原子模型建立做出了贡献
	D．	常温常压下2g氦气含有的质子数与31g白磷中含有的P-P键数不一样多

19．某芳香族化合物甲的分子式为C₁₀H₁₁ClO₂，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种（　　）

A．

5种

B．

9种

C．

12种

D．

15种

18．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
	B．	“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
	C．	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
	D．	古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

17．写出下列电解质在水溶液中的水解离子方程式
（3）CH₃COONa：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）Fe₂（SO₄）₃：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

16．将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据，下列说法不正确的是 （　　）

实验 编号	温度 /℃	平衡常数 /mol•L	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡 所需时间/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	X	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

	A．	x=1.6		B．	T1、T2的关系：T1＞T2
	C．	K1、K2的关系：K2＞K1		D．	t＜6

15．氨气是重要化工产品之一．传统的工业合成氨技术的反应原理是：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温、高压}^{催化剂}$ 2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=0.15．（保留二位小数）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正反应方向移动，采取的措施是移走生成物NH₃．
（3）45min时刻改变的条件是降低温度．
（4）产物NH₃在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率从大到小的排列次序为v₁＞v₂＞v₃（平均反应速率分别以v₁、v₂、v₃表示）．
（5）随着条件的改变，达到三次平衡时H₂的转化率也发生了变化，如分别以α₁、α₂、α₃表示，其中最小的是α₃．
（6）请在图2中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图象．

14．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的4种钠盐溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
	B．	向氯水中加入NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
	C．	NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
	D．	常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

13．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	纯碱溶液去除油污与水解有关
	B．	常温，在NH4Cl溶液中，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-），pH=7
	C．	pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水电离的c（H+）相等
	D．	pH=2的二元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合后c（H+）=c（OH-）