2．下列说法正确的是（　　）

	A．	AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
	B．	自发过程将一定导致体系的熵值增大
	C．	由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断
	D．	增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

1．有两种烃，甲为，乙为．下列有关它们命名的说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙的主链碳原子数都是6个		B．	甲、乙的主链碳原子数都是5个
	C．	甲的名称为2-丙基-1-丁烯		D．	乙的名称为3-甲基己烷

20．某K₂CO₃与KHCO₃的混合物共6.14g，加热分解后质量减少为5.52g．
（1）求原混合物中K₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（2）若将原混合物溶于200mL水配成溶液，向溶液中逐滴加入1.0mol•L^-1的稀盐酸．当加入的稀盐酸的体积为30mL时开始产生气体；当加入50mL稀盐酸时，产生的气体在标准状况下的体积为448mL．

19．Cu₂S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸．当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu（NO₃）₂与CuSO₄的混合溶液、NO气体和另一产物．
（1）写出该条件下反应的化学方程式：3Cu₂S+16HNO₃=3Cu（NO₃）₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O．
（2）当有0.7mol的SO₄^2-生成时，该反应中转移的电子数为4.214×10²⁴．
（3）该反应中的氧化产物为Cu（NO₃）₂、CuSO₄，硝酸在该反应中体现了氧化性、酸性（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）．

18．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为+3价较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（　　）

	A．	I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3		B．	H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
	C．	NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2		D．	KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

17．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑		B．	Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
	C．	FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl		D．	CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

16．下列说法错误的是（　　）

	A．	一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
	B．	铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应
	C．	氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体
	D．	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

15．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．
（1）已知25℃时：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1164.4kJ/mol
则 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0mol/L	3.0mol/L	0
投料Ⅱ	0.5mol/L	1.5mol/L	1.0mol/L

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N{H}_{3}）^{2}}{c（{N}_{2}）c（{H}_{2}）^{3}}$．
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为正向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H₂（g）的平衡转化率随X的变化关系．
ⅰX代表的物理量是温度．
ⅱ判断L₁、L₂的大小关系，L₁＜L₂．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意如图2：
①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
②写出电极a的电极反应式：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

14．有一镁铝合金共21g，把其加入到1L 5mol/L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4L．
（1）该合金中镁铝的质量分别为12g、9g．
（2）反应中共消耗5mol/L的盐酸400mL．
（3）向反应后的溶液中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH1L．
（4）再加入NaOH溶液至足量，最后剩余的沉淀是氢氧化镁，其质量是29 g．

13．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH₃COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH₃COOK的叙述正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
	B．	CH3COOK的摩尔质量为98 g
	C．	1 mol CH3COOK含有2 mol氧
	D．	1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H