12．实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br₂，同时生成的无色气体分子式为SO₂和H₂O．
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
（5）反应结束后，∪形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）．（a）NaOH溶液　　　　 （b）H₂O　　　　 （c）Na₂SO₃溶液　　　　　 （d）CCl₄
所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行蒸馏（填操作名称）．
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

11．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．
（1）将足量的Na₂O₂与16.5g CO、H₂、O₂混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是54.5%．（保留三位小数）
（2）将15.6g Na₂O₂与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为5.6L．

10．从含氮化合物资料中查得：HNO₂是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10^-4；NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．
（1）N原子最外层电子的轨道排布式为2s²2p³；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是ac．
a．氢化物稳定性：H₂O＞NH₃ b．沸点：H₂O＞NH₃
c．NO中N为+2价，O为-2价  d．碱性：NH₃＞H₂O．
（2）误食NaNO₂会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO₂发生还原反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性．
（3）把NaNO₂加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO₃，写出该反应的化学方程式：NaNO₂+Cl₂+H₂O=NaNO₃+2HCl；若生成0.1mol NaNO₃，转移电子数为0.2N_A．
（4）将同为0.1mol/L的HNO₂溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：c（NO₂^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）（用离子符号表示）
已知：H₂CO₃=4.3×10^-7 　　Ka=5.6×10^-11．

9．在C₄H₁₁N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（　　）

A．

6

B．

7

C．

8

D．

9

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是 （　　）

A．

半径：r（X2-）＞r（Y+）

B．

沸点：H2Z＞H2X

C．

稳定性：H2Z＞HW

D．

熔点：Y2X＞Y2Z

7．化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（　　）

	A．	化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
	B．	化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
	C．	溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
	D．	在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

6．下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （　　）

A．

合成氨

B．

制硫酸

C．

制盐酸

D．

制纯碱

5．有关氧元素及含氧物质表示正确的是 （　　）

	A．	质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
	B．	氧离子（O2-）的结构示意图：
	C．	某氧单质的球棍模型：
	D．	某碳氧化合物电子式：

4．属于酸性氧化物的是 （　　）

A．

NO

B．

NO2

C．

CO

D．

CO2

3．下列过程只破坏离子键的是 （　　）

A．

KClO3分解得氧气

B．

NaHSO4加热熔化

C．

KHSO4晶体溶于水

D．

NH4Cl受热分解