12．天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（　　）

A．

KN03

B．

NH4NO3

C．

CaC2

D．

P4（白磷）

11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?（g）+CO₂（g）的△H=-246.4kJ•mol^-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是a、c、e（填字母代号）．
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

10．下列说法或推断正确的是（　　） 
①CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质
②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
③向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂至过量，溶液先变浑浊后变澄清
④装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞
⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者
⑥制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料．

A．

①④⑤

B．

①④

C．

②③

D．

②③⑥

9．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO₂）、炭粉混合并通人Cl₂先制得TiCl₄和一种可燃性气体，已知：
①TiO₂ （s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）；△H=-410.0kJ•mol^-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=+110.5kJ•mol^-1
则上述反应的热化学方程式是TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS₂）晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H₁＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I₂ （g）和足量TaS₂（s），I₂ （g）的平衡转化率为66.7%．
如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂ （g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂晶体，则温度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I₂．
（3）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法：
已知：H₂S（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）；△H₂；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为c mol•L^-1测定H₂S的转化率，结果如图2．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．△H₂＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．
②电化学法：
该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe³⁺+H₂↑．

8．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS₂）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
3FeS₂+12C+8O₂1═Fe₃O₄+12CO+6S
①已知该反应中O₂得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
②若某黄铁矿矿石中FeS₂的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）吨硫．
（2）通常情况下，硫单质常以S₈分子形式存在，试写出S₈在充足的空气中燃烧的化学方程式：S₈+8O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8SO₂．
（3）硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，
总反应为：2H⁺+2SO₄^2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S₂O₈^2-+H₂↑，其阳极反应方程式为：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；
②过硫酸盐在Ag⁺催化作用下能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而S₂O₈^2-则被还原成SO₄^2-，1mol S₂O₈^2-氧化Mn²⁺可制得0.4mol MnO₄^-．

7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L-1的盐酸中，含HCl分子数为NA
	B．	0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子
	C．	8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1 NA
	D．	将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L-1

6．下列各组中的物质，互为同系物的是（　　）

	A．	乙醇与丙三醇		B．	C6H5OH与C6H5CH2OH
	C．	重氢与超重氢		D．	新戊烷与正丁烷

5．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（　　）

	A．	钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：2H++2e-═H2↑
	B．	钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
	C．	自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
	D．	外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与直流电源的负极相连

4．运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；
（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常温常压下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l））△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
①一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反
应，能说明该反应已达到平衡状态的是cd．
a．体系的密度不发生变
b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c．SO₂与SO₃的体积比保持不变
d 容器内的气体分子总数不再变化
e．单位时问内转移4mol电子，同时消耗2molSO₃
②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO₃，如图1表示SO₃物质的量随时间的变化曲线．
达到平衡时，用SO₂ 表示的化学反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1； SO₃的转化率为66.7%（保留小数点后-位）：

T℃时，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数为1.25；T℃时，其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（ SO₃）的变化曲线为c（填字母）．
（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示．电池正极的电极反应式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺电解质溶液的pH增大（填写增大、减小、不变），A．物质是NH₄Cl（写化学式）．

3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，0.2molNa2O2中含有0.4NA个阴离子
	B．	常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
	C．	物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA
	D．	常温常压下，1.06g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02NA