2．计算：
（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O₂和O₃气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，质量之比是2：3，密度之比是2：3
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①．（填序号）
①1gH₂； ②2.408×10²³个CH₄；③10.8gH₂O； ④标准状况下6.72LCO₂
（3）设N_A表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{{a{N_A}}}$L（用含N_A的式子表示）．
（4）工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：
①制取无水氯化铁的实验中，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
②制取无水氯化亚铁的实验中若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃，欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱电解质
	B．	“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的缘故
	C．	硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
	D．	浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

20．（1）在常温下，发生下列几种反应：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
根据上述反应，XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺氧化性从强到弱的顺序为：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺
（2）已知KMnO₄ 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是5：2．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目．
（3）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
5K₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄→I₂+6K₂SO₄+H₂O（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到5mol电子．

19．（1）下列物质中，能导电的是①④，属于电解质的是③⑥（填序号）．
①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金刚石．
（2）将等物质的量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为②=③＞①＞④．如果将等物质的量换成等质量则①＞②＞③＞④．（填序号）
（3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al³⁺离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为4：3或4：15时Al（OH）₃沉淀量为最多沉淀量的$\frac{1}{4}$．

18．下列化学反应属于固氮作用的是（　　）

	A．	N2 和 H2在一定条件下反应生成NH3
	B．	NO遇O2 转化为NO2
	C．	硝酸工厂用NH3 氧化制取NO
	D．	由NH3 制取碳酸铵

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42-
	B．	存在较多的H十、SO42-、NO3-的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+
	D．	使甲基橙呈红色的溶液NH4+、K+、[Al（OH）4]-、HCO3-

16．碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素．回答下列问题．
（1）用化学方程式表示溶洞形成的反应原理：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
（2）可用稀盐酸来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

15．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
（2）请写出FeCl₃溶液与铁粉反应的化学方程式Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ ．
（3）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）₃浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（4）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液变红褐色，制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

14．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂，下列有关判断正确的是（　　）

	A．	还原剂只有锂
	B．	SOCl2中每个原子都达到8电子稳定结构
	C．	氧化产物包括LiCl和SO2
	D．	生成1.12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol

13．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式为C15H22O5
	B．	青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
	C．	青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏