17．下列各组均是两瓶无标签的无色溶液，不使用其他任何试剂（包括水）也能鉴别出来的是（　　）
①NaOH和Al₂（SO₄）₃  
②Na₂CO₃和稀HCl
③Ba（OH）₂和H₂SO₄  
④HCl和NaAlO₂．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②③④

16．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是均为氧化还原反应
（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）写出物质B的电子式
（4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将MgCl₂溶液在HCl气流中蒸干．
（5）反应②的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（6）反应⑤的化学方程为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（7）原电池反应①中正极的电极反应为2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．

15．下列溶液中的Al³⁺的物质的量浓度与50mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol/L的AlCl3		B．	75mL 2mol/L的Al（NO3）3
	C．	50mL 3mol/L的AlCl3		D．	50mL 3mol/L的AlBr3

14．下列玻璃仪器中能用于直接加热的是（　　）
①蒸馏烧瓶　②蒸发皿　③试管　④容量瓶　⑤坩埚　⑥量筒　⑦烧杯．

A．

②③⑤

B．

①③⑦

C．

④⑥

D．

③

13．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	B．	天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
	C．	富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
	D．	酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

12．实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分“”取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO₂与9g H₂O．
（1）通过计算可知该有机物的分子式为：C₉H₁₀O₃．
（2）进一步实验可知：
①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体．
②16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）．
则该物质的结构可能有4种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式（任写两种）．
（3）若下列转化中的D是（2）中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．
A的结构简式为．
（4）写出A转化成B的化学方程式：．
（5）反应类型：C→D的①取代反应或水解反应，D→E取代反应或酯化反应．

11．根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式是，名称是环己烷．
（2）比A少2个碳原子的同系物中，写出其同分异构体是链烃的结构简式CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH=CHCH₃、CH₃C（CH₃）=CH₂．
（3）①的反应类型是取代反应，③的反应类型是加成反应．
（4）反应④的化学方程式是．

10．下列结论错误的是③④⑧⑨（多选）
①粒子半径：S^2-＞S　                ②氢化物的稳定性：HF＞H₂S＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　   ④还原性：HF＞HCl＞H₂S
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO　  ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
⑨_mX^a+与_nY^b-核外电子排布相同，得m+a=n-b．

9．下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量．

物质	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量（kJ）	243	193	151	436	565	431	363	297

根据上述数据回答（1）～（4）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H₂   B．Cl₂
C．Br₂   D．I₂
（2）下列氢化物中，最稳定的是A
A．HF   B．HCl
C．HBr   D．HI
（3）X₂+H₂═2HX（X代表F、Cl、Br）的反应是吸热反应还是放热反应：放热反应．
（4）相同条件下，X₂（X代表F、Cl、Br）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氟气．

8．实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂•2H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃．试剂X可以选择下列的AB（填编号）．
A．CaOB．CaCO₃C．NH₃•H₂OD．Ba（OH）₂
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒．
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是防止温度过高H₂O₂发生分解．
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性．
②装置D的作用为防止空气中的CO₂与Ba（OH）₂溶液反应．
③实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量百分含量为90.00%．若无D装置，测量结果则偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
④上述实验装置中，是否存在不合理之处？是（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是B、C装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置．