7．X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
（1）．基态Y原子的价电子排布图是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是氯（元素名称）
（2）XY₂^-离子的立体构型是V形；R²⁺的水合离子[R（H₂O）₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是O（元素符号）．
（3）已知XH₃易与R²⁺形成配离子，但XM₃不易与R²⁺形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF₃分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu²⁺形成配合物．
（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示，
该晶体的化学式：CuO；晶胞参数如图所
示，则该晶胞密度是2.1g?cm^-3（列式并计
算结果，保留小数点儿后一位）．
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，
其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶
点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分
子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，
能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF₄   b．CH₄  c．NH₄⁺  d．H₂O．

6．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
	B．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
	C．	2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA
	D．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

5．化学与社会、生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
	B．	食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
	C．	“血液透析”利用了胶体的性质
	D．	服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

4．工业上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的铬铁矿（FeO•Cr₂O₃）冶炼铬，简要流程如图：

（1）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
2FeO•Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂↑+7NaNO₂．
（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次；
操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是D（填序号）．

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：2C₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Cr+3O₂↑或2Al+C₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃
（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度．在强酸并加热的条件下，用K₂Cr₂O₇作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后换算成相当于O₂的含量称为化学需氧量（以mg•L^-1计）．化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
Ⅰ．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．…
Ⅲ．加指示剂，用c mol•L^-1的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe²⁺把多余的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$转化为Cr³⁺）．
①Ⅰ中量取K₂Cr₂O₇溶液的仪器是酸式滴定管或移液管．
②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe²⁺，1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$相当于1.5mol O₂．

3．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．（填序号）
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）用双线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（4）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（5）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的 Fe³⁺．这个变色的过程中的Fe²⁺被氧化 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：B．
A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性来．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、蛋白质等天然高分子化合物都可以水解
	B．	某容器内的物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
	C．	江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
	D．	质子数为53，中子数为78的点原子可以表达为：${\;}_{53}^{78}$I

1．已知3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

3：2

20．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
（2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（3）C和N中，原子半径较小的是N；
（4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（5）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

19．下列能达到实验目的是（　　）

A．

分离水和CCl4

B．

干燥Cl2

C．

转移溶液

D．

蒸发食盐水

18．航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢燃料电池的电解质是酸，则正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．