17．某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl₂ 两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．
（2）试剂a是K₂CO₃，试剂b是HCl，固体B是BaCl₂．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．加入试剂b所发生反应的化学方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）该方案能否达到实验目的：否．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A₁的质量的质量．

16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞X
	B．	元素X与M形成的化合物的空间构型可能是正四面体、直线型或平面型
	C．	将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
	D．	由Z、M两种种元素形成的化合物一定只有极性共价键

15．某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe₂O₃，含有少量的SiO₂等杂质）再利用的流程．如图1的流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末．

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等．（写出一点即可）
（2）“还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺．在温度T₁、T₂（T₁＞T₂）
下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间
的变化曲线如图2所示．得出结论：该反应的温度不宜过高．
①通入SO₂气体“还原”时，试解释pH下降的原因是Fe³⁺将SO₂的水溶液（H₂SO₃）氧化为H₂SO₄．
②相同时间内，T₁温度下溶液的pH更高的原因是温度过高，SO₂的溶解度下降．
（3）该流程中循环使用的物质是H₂SO₄．
（4）为测定反应①后溶液中Fe³⁺的浓度以控制加入SO₂的量．实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na₂S₂O₃溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．有关反应方程式如下：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；   2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
试计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度（写出计算过程）．

14．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）₄（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是（　　）

	A．	增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
	B．	缩小容器容积，平衡右移，△H减小
	C．	反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
	D．	当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

13．CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题．请回答下列问题
（1）降低汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072kJ/mol，CO₂中C=O的键的键能为750kJ/mol，N₂中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=-538KJ/mol
（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示
①该反应的平衡常数K=0.05 L•mol^-1
②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）
③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是bc（填序号）
a．缩小容器体积   b．增加CO₂的量   c．升高温度   d．加入催化剂
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂（g）+O₂（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是CD．

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B．K越大说明合成氨反应的速率越大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大．

12．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基．C到D的反应类型是取代反应．
（2）B+D→F的化学方程式．
（3）X的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应           B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色     D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
A．      B． 
C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．
（6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式．

11．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
（5）已知在常温下FeS 的 K_sp=6.25×10 ^-18，H₂S 饱和溶液中 c （H⁺）与 c （S^2-）之间存在如下关系：c² （H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H^十）为4×10^-3mol/L．

10．某化学小组用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂时，利用刚吸收过SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．
（1）请写出用此法制取Cl₂的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH^-、Cl^-、SO₄^2-、Cl^-；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）设计如下实验进行探究．
①提出假设：
假设1：只存在SO₃^2-；假设2．只存在ClO^-；假设3：既存在SO₃^2-也存在ClO^-．
②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO₃^2-具有强还原性，ClO^-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．
③实验方案设计与分析：
限选试剂：3moL•L^-1H₂SO₄、1moL•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、紫色石蕊试液．
实验步骤 预期现象和结论
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L^-1KMnO₄，振荡． 若溶液褪色，则说明假设1成立．
步骤三：在B试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡． 若先变红后褪色，则说明假设2成立．
（3）假设有224mL（标准状况下）SO₂被15mL 1mol•L^-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为0.005mol；0.02．若用0.2000mol•L^-1KIO₃溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I₂，则消耗KIO₃溶液的体积为20mL．

9．甲、乙、丙均是常见的正盐，甲、丙由3种元素组成，乙由4种元素组成；甲、乙含有相同的阳离子A，乙、丙含有相同的阴离子B．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6g H₂O．分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体生成；丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）阴离子B为SO₄^2-．
（2）气体X的化学式为N₂O，其物质的量为0.1mol．
（3）丙与过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为2Al³⁺+SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH=3BaSO₄↓+2Al+4H₂O．

8．判断下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2		B．	2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
	C．	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑		D．	Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuO+H2O