7．将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色．若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1：1的红棕色液体B，其化学性质与其组成元素的单质相似．则：
（1）写出组成气体A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）写出B的电子式，判断下列物质不能与B发生化学反应的有C．
A、H₂O       B、CH₂=CH₂         C、Na₂SO₄溶液      D、SO₂水溶液
（3）请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．

6．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量2.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．
配制时，必须使用的玻璃仪器①④⑤（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）．
①振荡摇匀      ②洗涤      ③定容       ④颠倒摇匀      ⑤转移．

5．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）

	A．	2LSO2和2LCO2		B．	9 g水和标准状况下 11.2LCO2
	C．	标准状况下1mol氧气和 22.4L水		D．	0.1mol氢气和 2.24L氯化氢气体

4．某研究性学习小组根据反应2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L^-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．

回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨a（填“a”或“b”），发生还原反应．
（2）电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
（3）两烧杯中的电极反应式分别为：甲MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O，乙5Fe²⁺-5e^-═5Fe³⁺．
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5mol•L^-1，则反应中转移的电子为0.5mol．

3．将两A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确的是（　　）

	A．	金属活动性：A＞B
	B．	A极是正极，电解质溶液可以是盐酸
	C．	B极是负极
	D．	要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液

2．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
①C与O₂    ②Na与O₂    ③Cu与硝酸     ④AlCl₃溶液与NaOH溶液⑤CO₂与NaOH溶液    ⑥Fe与Cl₂．

A．

除③外

B．

除③⑤外

C．

除③④外

D．

除⑥外

1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

	A．	Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
	B．	KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3胶体，可用于自来水的净化
	C．	NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
	D．	NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

20．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃和少量的 SiO₂、Fe₂O₃杂质）生产铵明矾晶体NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：H₂SO₄．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）过硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₈]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-．
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂；NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）_．
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是B（填选项字母）
A．4NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Al₂ （SO₄）₃+2Al（OH）₃↓
B．2NH₄Al（SO₄）₂+4Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂
C．2NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
D．NH₄Al（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=NH₃•H₂O+2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

19．氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得   到含有Cu²⁺等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．

18．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、E的化学式：ANaOH；BNa；ENaCl
（2）写出F和H反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）按要求写方程式：
①加热固体D发生反应的化学反应方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
②C与足量盐酸反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
③A溶液与金属铝反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．