7．实验室既可用浓盐酸与MnO₂在加热时反应制备Cl₂，也可用KMnO₄与浓盐酸在常温下反应制备Cl₂，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强
	B．	制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
	C．	用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
	D．	用足量MnO2与含有4 molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol

6．已知A～K均为中学化学中的常见物质．它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去．

请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为．
（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）写出H在空气中生成I的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe³⁺．

5．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究．
（1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒．资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色．出现该现象的原因为Cl0^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O（用离子方程式表示）．
（2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁．三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列装置（有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁．

①仪器X的名称为分液漏斗．
②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是制备氯气的反应进行一段时间候，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热硬质玻璃管．
③实验装置的连接顺序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）设计实验证明FeC1₃的氧化性比I₂强：在淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝说明氯化铁氧化性强于碘．

4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CO2分子的比例模型：
	B．	过氧化氢的电子式：
	C．	氟原子的结构示意图：
	D．	H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-

3．由图所示A、B、C、D四种仪器，回答下列问题．
（1）上述仪器使用时需要检查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶（填仪器名称）．
（2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是③．（填序号）
①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低
②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液
③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高
④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切．

2．如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（　　）

	A．	若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
	B．	甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
	C．	甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
	D．	M电极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag

1．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（　　）

A．

35g

B．

30g

C．

20g

D．

15g

20．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）
 

	A．	pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
	B．	25℃时①10-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
	C．	图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
	D．	图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

19．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
	B．	按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
	C．	按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
	D．	若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1

18．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验出溶液1中Fe²⁺的试剂是①②（填编号）
①KMnO₄        ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH         ④KSCN
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺离子不沉淀．
（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl₂•xH₂O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干                     B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中高温烘干                 D．HCl气流中低温烘干
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
（6）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH₄⁺；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．