7．与100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-离子浓度相同的是（　　）

	A．	10mL 1mol/L FeCl3溶液		B．	50mL 0.3mol/L NaCl溶液
	C．	10mL 0.2mol/L CaCl2溶液		D．	200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液

6．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素．
（1）由XW₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）已知：2YZ₂（g）?Y₂Z₄（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点b、d．
②25min时，增加了NO₂（填物质的化学式）0.8 mol．
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是c、d、b、a（填字母）．

5．氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al₂O₃等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：

（1）简述检查该套装置气密性的方法：将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出．冷却后，C中导管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降），说明气密性良好，否则装置漏气．
（2）如图B中试剂最好选用（填序号）：②．
①水②煤油③医用酒精
已知A 中有NaAlO₂生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意b、c、d（填序号）．
a．C中液面不再上升时立即读数    b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
c．A中不再有气泡逸出            d．视线与凹液面最低处相平
（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为$\frac{41V}{22.4m}×100%$（写计算表达式）．
（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置如图2是：A（填代号）．

4．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na₂FeO₄ 在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．
（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO₃）₃用黑色粉末Fe（含有Fe₃O₄）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L^-1 HNO₃搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H⁺）=0.4mol•L^-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）

3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．下列关于“水”电池的说法不正确的是（　　）

	A．	AgCl是还原产物
	B．	负极的电极反应为：Ag+Cl--e-═AgCl
	C．	Na+不断向“水”电池的正极移动
	D．	每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

2．已知：①     ②
③C的化学式为C₁₅H₁₃NO₄，-Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基．
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如图：
（1）反应类型：反应③还原反应，反应⑤加成反应．
（2）结构简式：-Bn 试剂W．
（3）反应①的化学方程式．
（4）反应②在NaOH条件下反应，NaOH的作用中和反应生成的HCl使反应平衡向正方向移动．
（5）与NH₃类似，羟基上的活泼氢也能和R-N=C=O发生类似⑤的化学方应，写出HOCH₂CH₂OH与生成高聚物的结构简式．
（6）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH₂CH₂OH、（C₂H₅）₂NH等合成普鲁卡因  （无机试剂任用）（合成路线表示方式为：反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物）

1．分子模型可以直观地表现分子结构的特点．如图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是（　　）

	A．	该图表示的是乙烯分子的球棍模型
	B．	该烃分子是非极性分子
	C．	该烃的电子式为：
	D．	该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为：

20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯酚遇石蕊显红色		B．	食用花生油能发生水解反应
	C．	包装用材料聚氯乙烯属于烃		D．	PX项目中的对二甲苯属于饱和烃

19．铁、铜单质及其化合物应用范围很广． 如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，为制取纯净的CuCl₂，按如图步骤进行提纯：

腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol•L^-1，已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39
请回答下列问题：
①加入氧化剂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成Fe（OH）₃沉淀而与Cu²⁺分离．
②最适合作氧化剂X的是C．
A．K₂Cr₂O₇            B．NaClO           C．H₂O₂            D．KMnO₄
③加入Y物质，调至pH=4，加入的物质Y可能是CuO[或Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃]．此时溶液Ⅲ中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9 mol•L^-1．
④最后能不能直接加热CuCl₂•2H₂O得到CuCl₂？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？应在HCl气流中加热蒸发结晶．

18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．F原子核外最外层电子数与Na相同，其余各层电子均充满．
（1）E³⁺的价电子排布式为3d³．
（2）AB₃^2-的立体构型是平面三角形，其中A原子的杂化轨道类型是sp³．
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为，1mol B₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（4化合物DC₂的晶胞结构如右图所示，形成的离子化合物的电子式为该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm³（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）．