17．某混合物A中含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃]：

据此判断：
（1）沉淀1是Fe₂O₃、固体B是Al₂O₃（填物质的化学式）．
（2）固体E所含的主要的阳离子是K⁺、NH₄⁺．
（3）反应①的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）反应②的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

16．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
	B．	食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3
	C．	航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
	D．	焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法

15．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应），某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定；
①按如图1组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品都为碱石灰（详见图示，夹持仪器省略）
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果；
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%；
（3）若将H₂换成CO，则还需补充尾气处理装置．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示
（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂；
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1KI溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为70%；
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe₅O₆．

14．下列关于化学键的说法，正确的是（　　）

	A．	化合物中一定没有非极性键
	B．	单质中不可能含有离子键
	C．	金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键
	D．	CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构

13．密闭容器中装有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加热充分反应后，容器内残留的固体是Na₂CO₃、NaOH；物质的量分别为1mol、0.6mol．

12．（1）常温下，0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞（填“＞”、“＜”或“=”）HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）．c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1；c（H⁺）-c（MOH）=1.0×10^-8mol•L^-1．
（2）常温下若将0.2mol•L^-1MOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度＜（填“＞”、“＜”或“=”） MCl的水解程度．

11．已知：
①
②CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯．
软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）E的结构简式为（CH₃）₂C（OH）COOH，I的名称为1，2-二氯乙烷，F所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
（2）反应C→D的反应类型为氧化反应，反应E→F的反应类型为消去反应．
（3）反应A→B的化学方程式为CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃；反应I→G的化学方程式为ClCH₂CH₂Cl+2NaOH→2NaCl+HOCH₂CH₂OH．
（4）H存在多种同分异构体，写出同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能与碱发生中和反应；③分子结构中含有两个甲基的H存在五种同分异构体，其中一种的结构简式为OHCCH₂C（CH₃）₂COOH，则剩余四种同分异构体的结构简式分别为：OHCC（CH₃）₂CH₂COOH、OHCHCH₃CHCH₃COOH、OHCCCH₃（C₂H₅）COOH、OHCCH〔CH（CH₃）₂〕COOH．

10．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
试回答：
（1）混合物中各物质的物质的量：
NaOH是0.065mol，
AlCl₃是0.01mol，
MgCl₂是0.01mol．
（2）C点所加的盐酸的体积是130mL．

9．有含钠元素的两种化合物A和B，它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F．经分析知A含有D中的非金属元素，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体．
（1）写出化学式：ANa₂O₂  BNaH   DO₂ EH₂  FH₂O
（2）写出的A+F→离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑  B+F→的化学方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（3）A中阴阳粒子个数比为：1：2．

8．某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气．下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-．判断何者能大量存在于此溶液中：
（1）当生成Al³⁺时，一定大量存在H⁺、SO₄^2-，可能存在Mg²⁺，一定不存在Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、OH^-
（2）当生成AlO₂^-时，一定大量存在Ba²⁺、OH^-，生成氢气的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．