7．现有A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，M是一种液体氧化物，N是气体化合物，①的条件是点燃，且B为淡黄色粉末，它们有如图所示的转化关系：

（1）推断出各符号所代表物质的化学式：
ANa BNa₂O₂ DNa₂CO₃
（2）写出⑦⑧两个反应的离子方程式
⑦CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
⑧HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

6．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）A是CH₃COONa，B是NH₄Cl（填化学式）．用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-、H₂O═H⁺+OH^-．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）25℃时，0.1mol•L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=c（NH₃•H₂O）（填微粒浓度符号）=（10^-a-10^a-14）mol•L^-1（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（5）在一定体积的0.005mol•L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L^-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_1：4．
（6）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL^-1）．在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

5．某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）气体F的电子式为：，沉淀K的化学式为：Al（OH）₃，沉淀G的化学式为：Fe（OH）₃，实验中，可以观察到反应②的现象是：气体由无色变红棕色．
（2）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺；不能肯定的是：Fe³⁺．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：⑤．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）
（3）要使步骤③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则D、H₂O、O₂物质的量之比是：4：2：1．
（4）写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（2）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：H₂S＜HCl（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是：
Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.5mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

3．如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba（OH）₂溶液的体积变化关系．该溶液的成分可能是 a（　　）

	A．	Na2SO4与NaAlO2组成的混合物		B．	KAl（SO4）2
	C．	Al2（SO4）3		D．	NH4Al（SO4）2

2．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．

阳离子	H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
阴离子	OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

已知：①0.1mol/L A溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶
解．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AH₂SO₄、BBa（OH）₂．
（2）D、E两种物质中必有一种是NH₄HCO₃，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O．
（3）用铝粉可除去废水中的NO₃^-．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO₃^-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是NH₃、N₂，除去0.1mol NO₃^-，要消耗铝5.4g，其对应离子方程式为6Al+3NO₃^-+3OH^-=6AlO₂^-+NH₃↑+N₂↑．

1．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，用此废料提取NiSO₄和Ni的流程如图：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：

物质	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ni（OH）2	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	1.5	3.6	7.3	7.0	9.6
完全沉淀	3.8	4.7	9.3	9.0	12.0

（1）滤渣1的主要成分为SiO₂．
（2）从滤液2中获得NiSO₄•6H₂O的实验操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）用离子方程式解释加入H₂O₂的作用2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有2Fe³⁺+3NiO+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Ni²⁺、2Al³⁺+3NiO+3H₂O=2Al（OH）₃+3Ni²⁺．
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图：
①A电极反应式为Ni²⁺+2e^-=Ni和2H⁺+2e^-═H₂↑．
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni29.5g．

20．石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资．B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味．

Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示：
（1）足量烃B通入溴水的实验现象是溴水的橙色褪去，下层有无色油状液体生成．
（2）反应②属于加成反应反应（填有机反应类型）．
（3）写出反应④的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
Ⅱ、某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是防止液体倒吸．    
（5）反应结束后b中的现象是面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味．

19．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（　　）

	A．	原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu
	B．	盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向乙烧杯
	C．	其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑
	D．	反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子

18．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
请问答下列问题：
（1）A是Na₂O₂，G是FeCl₃．（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，甲与B反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑．
已知：酚酞在c（OH^-） 为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）过大造成的．
上述观点是否正确不正确，请通过计算对比数据加以说明反应后溶液中c（OH^-）=1mol/L，在红色范围内．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H₂O₂，H₂O₂具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理取溶液少许，加入MnO₂，用带火星的木条检验产生的气体是氧气，明烧瓶内溶液中含H₂O₂．