17．氮氧化合物是大气污染的重要因素．
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电或高温\;}}{\;}$2NO．
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则反应 C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-574.1kJ•mol^-1．
（3）将NO₂变成无害的N₂要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
NO₂+G$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O+nX（未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．
a．NH₃         b．CO₂         c．SO₂         d．CH₃CH₂OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．
②在酸性条件下，电化学降解NO₃^-的原理如图，电源正极为：A（选填“A”或“B”），阴极反应式为：2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．

16．（1）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b
a．NH₃      b．HI       c．SO₂       d．CO₂
（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol
计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄=-1527.6KJ/mol．
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂
该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

15．以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图．下列说法正确的是（　　）

	A．	以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e-转移时，有3.2 g铜溶解
	B．	若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O
	C．	该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
	D．	空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-

14．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
	B．	装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	C．	装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
	D．	装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

13．已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱．试回答：

（1）写出E的化学式Fe（OH）₂，H的化学式AgCl．
（2）写出由E转变成F的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

12．（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．二甲醚气体的燃烧热为1455kJ•mol^-1，工业上用合成气（CO、H₂）直接或间接合成二甲醚．下列有关叙述正确的是AC．
A．二甲醚分子中含极性共价键
B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
C．二甲醚是非极性分子   
D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1 455kJ•mol^-1
（2）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为B电极（填“A电极”或“B电极”），H+移动方向为：由A到B（填A或B），写出A电极的电极反应式：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．

11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四幅图（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）

	A．	加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
	B．	加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
	C．	加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
	D．	④左侧为e右侧为f，在惰性电极e和f附近分别滴加紫色石蕊试液，e电极附近呈红色，f电极附近呈蓝色

10．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄（高铁酸钠）等产品，过程如下：
Ⅰ．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；
Ⅳ．…
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（2）步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³⁺，用离子方程式解释其可能的原因2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）步骤Ⅲ获得CuSO₄溶液的离子方程式为2Cu+O₂+4H⁺═2Cu²⁺+2H₂O．
（4）步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
①Na₂FeO₄中铁元素的化合价是+6价，Na₂FeO₄具有较强的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
②用Na₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原因是Fe³⁺+3H₂O?4Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
③工业上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO₄，完成下列化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+5H₂O+9NaCl．

9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO₃（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO₃）₂+4H₂O．
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金属性＜元素R（填＞、＜、=）
（4）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

8．化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝．②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO₂．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是Na．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）沉淀C的化学式是Mg（OH）₂．