7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是bd．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．

6．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC₂H₃$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
请回答下列问题：
（1）A的分子式为C₇H₁₀O₃，C中所含官能团的名称是溴原子和羧基，E→F的反应类型为酯化（取代）反应．
（2）C→D的化学方程式为．
（3）试剂Y的结构简式为CH₃MgBr，鉴别有机物E和F合适的试剂为NaHCO₃或Na₂CO₃．
（4）下列关于有机物G的说法正确的有BD（填字母）
A．属于芳香烃衍生物B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能与NaOH反应D．能发生消去反应与酯化反应
（5）与 B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上，满足上述条件B的同分异构体还有18种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应．

5．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol•L^-1食盐水中．下列说法正确的是（　　）

	A．	若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
	B．	若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
	C．	若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
	D．	若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
	B．	利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸
	C．	铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀
	D．	氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）

	A．	H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0
	B．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
	C．	4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
	D．	3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0

2．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1，则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1；
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①a处应通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b处电极上发生的电极反应式是2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度不变；
③若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H⁺ 移向b电极（填“a”或“b”），a处电极上发生的电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺．
（3）．若将③生成的CO₂4.48L（换算为标准状况下）通入1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，下列关系正确的是BCD
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
B．2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

1．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①B是阴 极（填“阴”或“阳”） B极逸出无色（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈红色．
②电解池中A极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．B极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②B电极的材料是精铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能  b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动  d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

20．在一定条件下，N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol
（1）已知下列两个热化学方程式：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1；
则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为1022kJ．
（2）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1
（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出724 kJ能量
（4）有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧气燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将化学能转化为电能．其电极反应式分别为：负极CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（5）在1L密闭容器中，充入amolN₂和bmolH₂，在一定温度下N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡，容器中还剩余CmolN₂，则平衡时N₂的转化率是$\frac{a-c}{a}$×100%，H₂的转化率是$\frac{3（a-c）}{b}$×100%，容器中H₂的平衡浓度是（b-3a+3c）mol/L．

19．下列物质能导电的是ACDH，属于电解质的是BDIJKL，属于强电解质的是BDIK，属于弱电解质的是JL，属于非电解质的是FG．
A．铜丝  B．硫酸钡   C．石墨    D．熔融的氯化钠  E．氯气  F．蔗糖     G．二氧化碳
H．硫酸溶液   I．硫酸钾    J．冰醋酸   K．碳酸氢铵  L．氢氧化铝．

18．CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1KJ/mol
（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH₄和0.60mol H₂O（g），测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：

时间 浓度 物质	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol•L-1	0.13mol•L-1	0.1mol•L-1	0.1mol•L-1	0.09mol•L-1
H2	0mol•L-1	0.2mol•L-1	0.3mol•L-1	0.3mol•L-1	0.33mol•L-1

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
②3min时改变的反应条件可能是升高温度、或增大H₂O（g）的浓度、或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（2）已知温度、压强、投料比X[n（CH₄）/n（H₂O）]对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁＞ X₂（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₁＞ P₂．
（3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO₃溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．