17．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（　　）

	A．	H2SO4滴入NaAlO2溶液中		B．	Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
	C．	Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中		D．	氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

16．FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO 和水，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS 与HNO₃的物质的量之比为（　　）

A．

1：6

B．

1：7

C．

2：11

D．

16：25

15．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从b口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

Ⅱ．“摩尔盐”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃    SO₂  NH₃   H₂O           B．FeO  SO₃     NH₃   H₂O
C．FeO   SO₂  NH₃   H₂O             D．Fe₂O₃    SO₃    SO₂    NH₃   H₂O
根据所学知识，可确定C不成立（填序号）
（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）₂溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如图实验装置．

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺．
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是D（填序号）．

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

	A．	充电时阳极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
	B．	充电时OH-向阳极移动
	C．	放电时每转移3mole-正极有1molK2FeO4被氧化
	D．	充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）2极相连

13．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（　　）

	A．	看反应前后是否有氧原子的得失
	B．	看反应前后是否有原子的重新组合
	C．	看反应前后是否有元素的化合价发生改变
	D．	看反应后是否有气体生成

12．下面对氯气的叙述正确的是（　　）

	A．	氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
	B．	氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
	C．	氯气不跟非金属反应
	D．	氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味

11．等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论中错误的是（　　）

	A．	两种气体的分子个数之比为17：16
	B．	两种气体的原子个数之比为17：16
	C．	两种气体的氢原子个数之比为17：12
	D．	同温同压下，两种气体的体积之比为17：16

10．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含Na₂CO₃（填溶质的化学式），若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数偏小（填偏大、偏小、无影响）
（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有NaOH（填化学式）；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为OH^-+H⁺═H₂O．

9．有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
①A+NaOH=D+H₂O
②B=A+H₂O 
③C+NaOH（适量）=B+NaCl 
④C+D+H₂O=B+NaCl
则A是Al₂O₃、C是AlCl₃　（填化学式）

8．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知（1）a、d、e均能与稀盐酸反应产生氢气；（2）b能从c的盐溶液中置换出c单质；（3）a与强碱溶液反应放出气体；（4）a、e在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次是（　　）

A．

Fe、Cu、Ag、Al、Mg

B．

Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．

Al、Cu、Ag、Mg、Fe

D．

Mg、Ag、Cu、Al、Fe