7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+、Al3+、Cl-、NO3-		B．	Al3+、Mg2+、SO42-、OH-
	C．	Fe2+、H+、K+、MnO4-		D．	Cu2+、H+、Cl-、HCO3-

6．以下氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应的是（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Al2O3

D．

Fe3O4

5．利用如图1装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒．
（2）写成稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E（从下列选出）D．
A．用温度计小心搅拌       B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（5）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2℃	温度差平均值（t2-t1）℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（6）将V₁mL1.0mol/LHCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．则NaOH溶液的物质的量浓度为1.5 mol•L^-1．

4．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，有关此电池的推断正确的是（　　）

	A．	电解质溶液中电子向正极移动
	B．	放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
	C．	通乙烷的电极为负极
	D．	参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：7

3．化学与社会、技术、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	B．	空气中直径小于或等于2.5?m的颗粒物称为PM2.5
	C．	pH＜7的雨水称为酸雨，对环境造成很大的危害
	D．	甲醛的水溶液可以作为鱿鱼等海鲜的防腐剂

2．原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B 与C可形成正四面体形分子．D 的基态原子的最外能层只有一个电子．其他能层均己充满电子．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为．第一电离能最小的元素是Cu（填元素符号）．
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp²、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为3.5g•cm^-3 （保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
①极性键        ②非极性键        ③配位键         ④金属键．

1．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（　　）

	A．	b极为电池的负极
	B．	当1mol乙醇被氧化转移12NA个电子
	C．	电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
	D．	电池正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

20．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）FeSO₄在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．滤渣A的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．
（6）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=2.79×10³．

19．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为  2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断减小
	C．	氢氧燃料电池中，当电路上有1mol 电子通过时，则正极上消耗氧气为5.6L
	D．	以锌片、铜片、稀硫酸组成原电池，当溶液中通过0.2mol电子时，负极减轻6.5g

18．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（　　）

	A．	蒸馏水		B．	0.5 mol/L的醋酸溶液
	C．	0.5 mol/L的盐酸		D．	0.5 mol/L的氨水