17．某工业废水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-，反应中S₂O₃^2-失去e^-2.4mo1．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^-的水解常数Kh=（100a-1）×10^-7mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl₂中加入过量的FeCl₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

16．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反应的离子方程为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓e中的化学反应方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
上述反应中发生了氧化还原反应的是：ae （填“a”、“b”、“c”或“e”）．
（2）能证明氯水具有漂白性的象是氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色．
（3）久置的氯水变为稀盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（4）实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
（5）证明氯水与a反应所需的试剂KSCN溶液．

15．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）
一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$5N₂+6H₂O，每有10mol N₂生成，氧化产物与还原产物的比2：3，反应中转移的电子的电子数为24N_A．
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu²⁺浓度的差异引起的，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu²⁺的浓度相等
（5）①写出实验室由NH₄Cl和Ca（OH）₂加热制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；检验氨气已收集满的方法是：湿润的红色石蕊试纸置集气瓶口，试纸变蓝说明集满
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是氨气易溶于水、氨气与水反应生成碱．

14．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C₂H₄O）_n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：
（C₂H₄O）_n $\stackrel{H+}{→}$n（C₂H₄O）．
（1）先把混合物分离得到（C₂H₄O）_n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为 分液．
（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C₂H₄O）_n和6mol/LH₂SO₄的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C₂H₄O）_n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶内，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．

13．取一定质量NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）反应后的固体的成分（填化学式）NaOH，Na₂CO₃；
（2）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为0.448；
（3）盐酸中HCl的物质的量浓度0.2mol/L；
（4）原固体混合物中m（NaHCO₃）=3.36g、m（Na₂O₂）=2.73g．

12．环已醇（），丙酮（CH₃COCH₃）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P₂O₅吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（　　）

A．

68

B．

75

C．

80

D．

87.5

11．CO₂和CH₄是两种重要的温窒气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁═a kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂═b kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃═c kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g） 的△H═+（a+2b?2c）KJ/mol；
（2）在一密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下发生上述反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图．

①判断该反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
②压强P₁、P₂、P₃、P₄ 由大到小的顺序为P₄＞P₃＞P₂＞P₁
③1100℃该反应的平衡常数为1.64（保留小数点后一位）
④在不改变反应物用量的前提下，采取合理措施将Y点平衡体系转化为X点，在转化过程中，下列变化正确的是d（填序号）
a．v（正）一直增大   b．v（逆）一直增大
c．v（正）先减小后增大  d．v（逆）先减小后增大
（3）以Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化为乙酸．
①该反应的化学方程式为CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;Cu_{2}Al_{2}O_{4}\;}}{\;}$CH₃COOH
②将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的化学方程式为3Cu₂Al₂O₄+32HNO₃=6Cu（NO₃）₂+6Al（NO₃）₃+2NO↑+16H₂O
（4）以CO₂为原料可以合成多种物质．
①利用FeO吸收CO₂的化学方程式为：6 FeO+CO₂═2Fe₃O₄+C，则反应中每生成1 mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为2mol．
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO₂可转化为CH₄，另一电极石墨连接电源的正极，则该电解反应的总化学方程式为CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CH₄+2O₂．

10．下列物质既能通过化合反应，又能通过复分解反应生成的是（　　）
①Fe（OH）₃  ②Fe（NO₃）₂  ③NaHCO₃  ④Al₂S₃   ⑤NH₄Cl  ⑥NaOH．

A．

④除外都可以

B．

除②④外都可以

C．

只有①⑤⑥可以

D．

全部都可以

9．（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有还原性（填氧化性或还原性）．铁粉也可以将Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl₂和FeCl₂．相关的化学方程式：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂．

8．10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后，生成气体3.36L（标准状况），则此合金中含镁的质量分数为（　　）

A．

35.6%

B．

27%

C．

10%

D．

73%