7．下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是（　　）

	A．	明矾作净水剂		B．	漂粉精作消毒剂
	C．	甘油作护肤保湿剂		D．	铁粉作食品袋内的脱氧剂

6．用1L1.5mol•L^-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为（　　）

A．

1：3

B．

1：2

C．

1：1

D．

3：2

5．下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥的是（　　）

A．

NH3、H2、N2

B．

H2、N2、O2

C．

CO2、Cl2、HCl

D．

SO2、O2、H2S

4．A是一种食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工．它也可用于有机合成，以A为原料制备阴离子树脂M和新型高分子材料N的合成路线如下：

已知：
（1）写出反应类型：反应I加成反应（或“还原反应”）；　　反应II缩聚反应．
（2）A中官能团的名称是羟基和羰基；A属于酯类的同分异构体有4种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：HCOOCH₂CH₂CH₃．
（3）D与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式是CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）M的结构简式为．
（5）某有机物C_xH_yO_z（0＜z＜5）与A以任意比混合后燃烧，每摩尔混合物消耗5摩尔氧气．请写出该有机物可能的分子式C₄H₆O、C₄H₁₀O₃等．（写两种）

3．配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．
方案一：滴定法（用酸性KMnO₄溶液滴定），主要步骤如下：
①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄溶液体积，重复一到两次实验．
（已知：5Fe ²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe ³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
（1）250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需玻棒、250mL容量瓶（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化；当看到溶液出现浅紫红色且保持30s不变时，达滴定终点．
（2）上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸偏小，硫酸无影响，盐酸偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）方案二：重量法（将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量），操作流程如下：

步骤①加入1ml稀硫酸的目的是防止亚铁离子水解．
（4）步骤②是否可以省略不能，理由是Fe²⁺与碱反应后不能保证Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，加热不能得到纯净的Fe₂O₃，故无法准确计算Fe的含量．
（5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到两次称量的质量差小于0.1g为止．
（6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

2．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

1．向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H₂SO₄沉淀又溶解的是（　　）

A．

Na2CO3溶液

B．

BaCl2溶液

C．

NaAlO2溶液

D．

Fe（OH）3胶体

20．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S中所含离子种类由多到少的顺序是（　　）

A．

①=④＞③=②

B．

④=①＞③＞②

C．

①＞④＞③＞②

D．

④＞①=③＞②

19．下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	溶液呈酸性		B．	c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）		D．	c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

18．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
	B．	打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
	C．	二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
	D．	H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深