7．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）═2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
下列选项不正确的是（　　）

	A．	CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
	B．	CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
	C．	若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
	D．	若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

6．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现是：溶液由无色变为蓝色，说明氯单质的氧化性＞碘单质的氧化性．（填＜，＞，=）
Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl?+H₂O．
（2）配制250mL 4.0mol•L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a、计算需要氢氧化钠固体的质量．
b、称量氢氧化钠固体．
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250mL容量瓶．
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是40.0g．
②上述步骤的正确操作顺序是abdcfe．
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．

5．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如图转化关系，其中D、E为气体单质，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A是Al，D是H₂，K是Fe（OH）₃．
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O_ 
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
（5）J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

4．现有下列九种物质：
①H₂  ②铝  ③SiO₂ ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	酸性氧化物	能导电	电解质
属于该类的物质	③④	②⑦⑧⑨	⑤⑥⑨

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1．

3．A、B、C三种物质的分子式都是C₇H₈O，若滴入FeCl₃溶液，只有C呈紫色，且C苯环上的一溴代物有两种结构．若投入金属钠，只有B没有变化．写出A、B、C的结构简式：A，B，C．

2．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用．若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br₂和NaOH的物质的量分别为 （　　）

	A．	3mol Br2；2mol NaOH		B．	3mol Br2；4mol NaOH
	C．	2mol Br2；3mol NaOH		D．	4mol Br2；4mol NaOH

1．NH₄NO₃主要用作肥料、军用炸药、冷冻剂、制造笑气等．
（1）铵态氮肥NH₄NO₃不能（填“能”或“不能”）与草木灰混合施用，用盐类水解的知识简述原因草木灰（K₂CO₃）水解显碱性，会产生大量氢氧根，NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O，把NH₄NO₃中的部分NH₄⁺变成氨气，降低肥效．
（2）NH₄NO₃受热分解温度不同，分解产物也不同．在185～200°C时，NH₄NO₃分解生成笑气（N₂O）和水，分解生成的氧化产物与还原产物的质量比为1：1．超过400°C，NH₄NO₃剧烈分解生成N₂、NO₂和H₂O，并发生爆炸，若32g NH₄NO₃爆炸放出12.3kJ的热量，则NH₄NO₃分解爆炸的热化学方程式为4NH₄NO₃（s）=3N₂（g）+2NO₂（g）+8H₂O（g）△H=-123kJ/mol．
（3）电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如图所示，阴极反应式为NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O；电解反应的总方程式为8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃；为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是NH₃．

20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化学合成、冶金等．
（1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐（K₄[Fe（CN）₆]）的主要工艺流程如图：

①写出NaCN的电子式．
②在反应器中发生的主要反应的方程式为6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl．
③加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺；．
（2）已知HCN的电离常数K_a=6.2×10^-10，浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN和HCN的混合溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”） 性，通过计算说明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10．
（3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）₂]（ 二氰合金酸钠）溶液；再用锌与Na[Au（CN）₂]溶液发生置换反应生成金．金溶解过程中发生的化学方程式为4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
（4）臭氧（O₃）可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO，进一步将NaCNO氧化得到N₂ 和NaHCO₃，在氧化过程中，1mol O₃得到2mole^-．若要处理含NaCN0.001mol•L^-110³L，至少需要标准状况下的O₃56L．

19．某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将如图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，g接d，e接a（或b），b（或a）接h．
（2）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是B D．
A．H₂SO₄溶液        B．CCl₄C．苯        D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊时再点燃酒精灯．
（4）若反应过程中CO₂足量，探究钠与CO₂充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：
①生成的固体物质为Na₂CO₃
②生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物
③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物
④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物
你认为正确的是①②（填序号）．
假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO；
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

18．甲醇的研究成为当代社会的热点．

Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kP  时，1mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
则反应②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
（1）根据图2，纵坐标为CH₃OH的物质的量，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）（用n_B、t_B表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是ac（填字母）．
a．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
e．混合气中n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
a．c（H₂）减少                b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加       d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．