17．图中A是一种金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：
（1）ANa；BNa₂O₂；CNaOH；DNa₂CO₃．
（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂
（3）2Na₂O₂+2CO₂=2Na2CO₃+O₂；
（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（5）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃+2NaOH
（6）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

16．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途焊接钢轨．
（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
（4）若A+B→C+D是工业炼铁的反应，该反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．X为一气体单质，推测X是O₂．

15．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是（　　）

	A．	铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
	B．	常温下不与碱反应
	C．	铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
	D．	工业上可以用电解法冶炼铝

14．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E          ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E           ④F+Ba（NO₃）₂→白色沉淀+NaNO₃
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：ACuO，EH₂O．
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式．
①CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O； ②Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
③Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O； ④SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

13．已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO₃反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（　　）

A．

N2O

B．

NO2

C．

N2O4

D．

NO

12．一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH₂COONH₄），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH₂）₂]．新近研究发现，海底热液中有CO₂和H₂等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH₄等烃类．
请回答：
（1）干冰的结构式O=C=O．
（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式CO₂+2NH₃═NH₂COONH₄．
（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式NH₂COONH₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO（NH₂）₂+H₂O．
（4）有人推测，海底热液中CH₄由CO₂和H₂反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性CO₂中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H₂具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性．
（5）也有人推测，海底热液中的CH₄由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO₃、Fe与H₂O反应可生成CH₄的化学方程式NaHCO₃+3Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CH₄+NaOH+Fe₃O₄．
（6）探究某矿物（xNa₂CO₃•yNaHCO₃•zH₂O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O（用x、y、z的最简整数比表示）．
（7）BaSO₄不溶于酸，若用饱和Na₂CO₃溶液处理可转化为溶于酸的BaCO₃，沉淀转化反应的离子方程式是BaSO₄+CO₃^2-=BaCO₃+SO₄^2-．

11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒
	B．	“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适
	C．	为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
	D．	双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害

10．图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
（1）若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅰ，用方程式表示制取氯气的反应原理是MnO₂+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅲ，试完成并配平下列离子方程式：
2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，其作用是防止氯气逸出污染空气．
（4）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．

9．判断下列说法中正确的是③⑥⑨
①FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作的原因是FeCl₃能从含有Cu²⁺的溶液中置换出铜
②5.6g铁粉与足量Cl₂反应，失去的电子数为 0.2N_A
③将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄振荡静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Fe³⁺＞I₂
④氧化铁由于能与酸反应，所以可用于制作红色涂料
⑤将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红．
⑥FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃物质间的每一步转化都能通过一步反应实现
⑦Al在O₂中燃烧生成Al₂O₃类推Fe在O₂中燃烧生成Fe₂O₃
⑧用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
⑨FeSO₄溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，说明Fe²⁺有还原性
⑩浓氨水中滴加饱和FeCl₃溶液可制得Fe（OH）₃胶体．

8．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（　　）

A．

3：2

B．

3：4

C．

2：1

D．

4：3