17．已知金属A为常见的金属单质，根据下列物质的转化关系完成各小题（图中表示主要物质的转化关系，反应中生成的水、气体等物质未标出）
（1）写出下列物质的化学式．
AAl  CAl（OH）₃  ENaAlO₂
（2）写出编号②⑤⑦反应的离子方程式
②B→CAl³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺⑤A→E2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑⑦C→DAlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓
（3）从图中的七个反应中找出，既是化合反应，又是氧化还原反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．

16．下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（　　）

	A．	图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
	B．	图Ⅱ所示电池工作时，负极质量减轻
	C．	图Ⅲ所示装置工作过程中，Cu作正极
	D．	图Ⅳ所示电池为一次电池

15．某溶液中存在大量的Cl^-、SO₄^2-、H⁺．该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．

OH-

B．

Ba2+

C．

Na+

D．

Ag+

14．臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线．下列元素与氧元素处于同一主族的是（　　）

A．

He

B．

S

C．

Si

D．

P

13．在合成氨反应中：N₂+3H₂?2NH₃经过一段时间，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用V（H₂）表示反应速率为V（H₂）=0.45mol/（L•S），则这段时间为（　　）

A．

0.44S

B．

1S

C．

1.33S

D．

2S

12．配平下列反应方程式
①4Zn+10HNO₃（极稀）→4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O
②该反应的还原剂为Zn，还原产物为N₂O．（写化学式）
③若产生的N₂O在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了0.8mol电子．被还原的HNO₃为0.2 mol．

11．按要求写出下列反应的方程式
①NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
②在碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
③在盐酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
④在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO₂+OH^-═HCO₃^-
⑤已知离子反应甲：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂及反应乙：I₂+SO₃^2-+H₂O═2H⁺+2I^-+SO₄^2-．现向NaI与Na₂SO₃的混合溶液中缓缓通入Cl₂，溶液中首先发生的反应的离子方程式为：Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	发酵粉的主要成分为碳酸钠
	B．	在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，会产生沉淀
	C．	与盐酸反应的激烈程度：碳酸钠大于碳酸氢钠
	D．	等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸钠产生的氢气多

9．现有室温下浓度均为1×10^-3mol•L^-1的几种溶液：①硫酸②醋酸③盐酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化铵．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H⁺）最大的是，最小的是①．
（2）将③、⑤混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）将等体积的②、④混合，则溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为①＞③＞②，最终产生H₂总量的关系为①＞②=③．
（5）向相同体积的④、⑤溶液中分别加入相同浓度、相同体积的⑥溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为④＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为②＞③．

8．有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A是宇宙中最丰富的元素．D原子核外有1个未成对电子，D⁺比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）E元素的电负性＞M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能小（填“大”或“小”）．
（3）E^-的最外层共有8种不同运动状态的电子，最外层电子分属2个能级．M₂E₂广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则在M₂E₂分子中M原子的杂化类型是sp³，M₂E₂是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）M和G形成的一种化合物分子式为MG₂，该分子的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间构形为V形．
（5）L的价电子排布式为3d¹⁰4s²，该元素位于周期表中ⅡB族．
（6）R的化学式为ZnS（用元素符号表示），属于离子晶体．已知R晶体的密度为ρ g•cm^-3，则该晶胞的边长a=$\root{3}{\frac{348}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德罗常数用N_A表示）．