7．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平），下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42-
	B．	高铁酸钾中铁显+6价
	C．	上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
	D．	K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

6．PBS是一种可降解聚酯类高分子材料 可由马来酸酐等原料经下列路线合成： 
已知：RC≡CH+$\stackrel{一定条件下}{→}$
（1）化合物A中含氧官能团的名称：羧基． 
（2）写出C的结构简式HOCH₂C≡CCH₂OH． 
（3）B+D→PBS的反应类型为缩聚反应．
（4）写出满足如下条件的马来酸酐的同分异构体的结构简式：HOOCC≡CCHO．
a．能发生银镜反应； 
b．能与NaHCO₃反应产生CO₂； 
c．分子中所有碳原子在同一条直线上
（5）写出→CH≡CH的化学方程式（注明条件）+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH+2NaBr+2H₂O．
（6）请利用题给出的信息设计由和合成CH₃CH₂CH₂CH₂OH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

5．非金属单质A和金属单质M可发生如图所示的转化关系，L的焰色是黄色，往L的溶液中加入稀盐酸和BaCl₂溶液会生成白色沉淀．
请回答以下问题：
（1）写出K的化学式：Na₂S．
（2）写出C与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（3）写出D与N反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

4．在4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10□反应中，下列说法正确的是（　　）

	A．	FeO42- 只做氧化剂
	B．	O2是还原产物
	C．	□处对应的物质是H2O
	D．	若10 mol  H+参加反应，转移的电子的物质的量是10 mol

3．下列物质或离子间转化，不能一步反应完成的是（　　）

A．

SiO2→H2SiO3

B．

Al→AlO2-

C．

Na2CO3→NaOH

D．

Fe→Fe2+

2．下列各组物质的稀溶液，不用其他的试剂只根据相互滴加的方法，不能鉴别的是（　　）

A．

AlCl3 和NaOH

B．

NaAlO2和HCl

C．

Na2CO3和HCl

D．

NaHCO3和Ca（OH）2

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	B．	NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	D．	偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

20．下列离子组中一定能够大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Na+、Cl-、SCN-、Fe3+
	B．	碱性溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
	C．	加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
	D．	无色溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、OH-

19．12月3日9点左右，成绵高速出现浓雾导致多起交通事故，雾中小水滴直径范围是（　　）

A．

小于1nm

B．

在1nm～100nm间

C．

大于100nm

D．

无法确定

18．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入
	B．	分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出
	C．	过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁
	D．	萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大