17．下列说法正确的是（　　）

	A．	等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少
	B．	淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
	C．	苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生
	D．	催化加氢可生成3-甲基己烷

16．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）

		X	Y
Z		W	Q

	A．	X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物
	B．	含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
	C．	最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Q
	D．	原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

15．某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14
	B．	Cl2是该反应的氧化产物
	C．	当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
	D．	由此反应可知还原性HCl＞CrCl3

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：S2-、NO3-、Cl-、Na+
	C．	0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
	D．	由水电离出来的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液：Na+、SO42-、S2-、HCO3-

13．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

	A．	二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
	B．	MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
	C．	二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫
	D．	铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

12．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	N2的电子式：
	B．	甲烷分子的比例模型是
	C．	硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等
	D．	中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
	B．	煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
	C．	如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间
	D．	将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”

10．某研究小组欲从含I^-废水中回收I₂，设计了如图实验流程：
请回答下列问题：
（1）操作②的名称：蒸馏；
（2）若本实验得到约10mL含碘水溶液，则操作②加入的CCl₄＜（填“＞”或“＜”）10mL，理由碘易溶于四氯化碳；
（3）实验室用MnO₂制取Cl₂的离子反应方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，操作中Cl₂必需适量，因为过量的Cl₂会将I₂氧化成硫酸（HIO₃），写出过量Cl₂和I₂在水溶液中反应的化学方程式5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（4）已知CCl₄的沸点为76.8℃，小组同学组装如图所示装置完成操作③，实验中应用水浴加热的目的是受热均匀，但老师评价此实验装置存在二处错误，请指出温度计插到了液体中、冷凝管进出水的方向颠倒．

9．I、依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）银电极上的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag．
（2）若以铅蓄电池做电源，以X和Ag作电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液．已知Ag连接铅蓄电池的负极，则X电极上的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，电解一段时间后溶液的pH不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ、以铂和锌为电极材料，埋入人体内作心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O₂进行工作，则该能源正极材料是Pt电极反应是O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

8．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA
	B．	1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子
	C．	7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2NA
	D．	同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积