7．可逆反应AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O可设计成原电池，下列说法不正确的是（　　）

	A．	负极的电极反应式为2I--2e-═I2
	B．	正极的电极反应式为AsO43-+2H++2e-?AsO33-+H2O
	C．	利用酸度计（ph计）测定溶液的pH，若溶液的pH不再发生变化，应达到平衡
	D．	利用该反应设计原电池，利用毫安表测定电池的电流强度，当电池达到最大时，反应达到平衡

6．以铜、硫酸、水、空气等为原料，可用多种方法制取CuSO₄．
（1）试设计两种制取CuSO₄的途径（用化学方程式表示）：
①Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．
（2）从“绿色化学“角度（环境保护和经济效益）考虑，大量制取CuSO₄最宜采用上述哪种方法？请选择并说明原因：乙，无污染物产生，节约原料．

5．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	①用于除去CO2中的SO2		B．	②用于量取20.00mL Na0H溶液
	C．	③用于判断装置的气密性		D．	④用于将海带燃烧成灰

4．对于下列有机物异构体数目的判断错误的是（不考虑空间异构）（　　）

	A．	分子式为C6H14含有四个甲基的烃的一氯取代物的异构体数目为5
	B．	分子式为C5H10异构体数目为5
	C．	分子式为C4H10O的醇类异构体数目为4
	D．	分子式为C6H12O2羧酸类异构体数目为8

3．在一支13mL的试管中充满NO₂和O₂，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为1mL，试确定原混合气体中NO₂和O₂的体积各是多少？

2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	200mL　1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
	B．	室温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA
	C．	室温下，1L　pH=12的Ba（OH）2溶液中OH-数目为0.2NA
	D．	室温下，1L　pH=1的盐酸中，由水电离的H+数目为10-13NA

1．中学化学中常见的物质之间的转化关系如下图所示（有些反应中的部分物质和条件被略去）．在通常状况下，A为黑色金属氧化物的固体；B为无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性；C、D均为无色的气体单质，C具有助燃性，D是大气中含量最多的物质；E为紫红色的金属单质，其硫酸盐常用于游泳池水的杀菌消毒剂．
请回答下列问题：
（1）D的电子式为．
（2）B遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒时，可观察到的现象是白烟出现．
（3）在实验室，用不加热的方法制取少量C的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）写出E与G溶液反应生成F的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

20．现有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱，下图表示的是A、B、C的溶液两两混合的实验现象．请回答下列个小题：
（1）A的化学式是FeCl₃．
（2）B与C反应的化学方程式为Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH．
（3）将镁粉逐渐投入A的饱和溶液中．开始时看到溶液逐渐变成红褐色，并产生气泡，但无沉淀生成；后来，溶液出现浑浊，出现少量红褐色的沉淀，同时有少量能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．经分析，该黑色物质是一种元素．则气泡的成分是氢气，黑色物质是铁；开始时溶液变成红褐色的原因是铁离子水解生成红褐的氢氧化铁．

19．为了得到3.9gAl（OH）₃沉淀，可向含0.1molAlCl₃的溶液中加入5mol/L的NaOH的体积为（　　）

A．

10ml

B．

30ml

C．

50ml

D．

70ml

18．同温同压下，将1L SO₂和1L Cl₂充分混合后通入加有品红的BaCl₂溶液中，可观察到的现象为（　　）

A．

溶液褪色

B．

产生白色沉淀

C．

无明显现象

D．

产生黄色沉淀