17．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）

	A．	酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
	B．	化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关
	C．	伴有能量变化的过程都是化学变化
	D．	化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的

16．硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO₂催化氧化生成SO₃的化学反应为：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃（g）．
（1）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压．

压强 SO2转化率   温度	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反应2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃（g）达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡时的浓度比原来减小的是AC（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O₂（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃ （g）
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积．
（3）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡状态由A编导B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＜”，“＞”，或“=”），B点的化学平衡常数是800．
（4）在一个固定容器为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂（g）和0.10mol O₂（g），t₁时刻达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol．①t₁时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速度发生如图所示的变化，则改变的条件是C．
A．体积不变，向容器中通入少量O₂
B．体积不变，向容器中通入少量SO₂
C．缩小容器体积
D．升高温度
E．体积不变，向容器中通入少量氮气
②若继续通入0.20mol　SO₂和0.10mol　O₂，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36　mol＜n（SO₃）＜0.40mol．

15．已知在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述正确的是（　　）

选项	改变条件	平衡移动方向	导电能力
A	加入蒸馏水	逆向移动	减弱
B	加入少量冰醋酸	正向移动	增强
C	加入少量CH3COONa固体	正向移动	增强
D	加入少量0.1mol•L-1的稀硫酸	逆向移动	减弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．如图所示装置中电解质足量，阴离子交换膜（简称阴膜）只允许阴离子通过，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	FeCl3和FeCl2可以互换位置，对反应无影响
	B．	该电池总反应为FeCl3+Fe═2FeCl2
	C．	若溶解2.8g铁，约有0.1molCl-从交换膜左向右迁移
	D．	一段时间后，阴膜左、右侧离子数变化量之比约为2：3

13．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等离子中的全部或几种．现进行下列连续操作来检验它们是否存在：
①用洁净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，火焰呈黄色；
②溶液中加入足量的稀盐酸，无气体放出，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，产生白色沉淀，滤去沉淀；
③往上一步所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根据以上叙述回答下列各小题：
（1）为了确定NH₄⁺是否存在，应补充的操作是：加入足量NaOH溶液，加热，看是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，．
（2）原混合溶液中一定存在的离子是Na⁺、SO₄^2-；一定不存在的离子有CO₃^2-．
（3）操作③的目的是检验Cl^-离子，实际不能达此目的，原因是实验②溶液中加入足量的稀盐酸，过量盐酸含有氯离子，会干扰检验，所以原来的溶液中氯离子是否存在无法判断．

12．合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%～4.3%的称为生铁，比较稳定、不易生锈，有较强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是铁、镍和铬．
（2）青铜主要合金元素为铜锡，黄铜的主要合金元素为铜锌．

11．对下列有关物质同分异构体（不考虑立体异构）数目的分析中正确的是（　　）

	A	B	C	D
分子式	C3H8O	C4H8Cl2	C7H16	C8H10
限定条件	能使KMnO4溶液褪色	分子中含有2个甲基	分子中含有3个甲基	芳香烃、能得到三种一硝基化物
数目	2	3	2	3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸，请回答下列问题：
（1）实验室常利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制氯气，此过程中，浓盐酸所体现的性质是还原性和酸性．
（2）在一定体积的98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL^-1）中加入过量的铜片，并加热，充分反应后，被还原的硫酸是0.92mol，则该硫酸的实际体积A（选填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．无法判断
（3）稀盐酸与铜不反应，但将铜屑放入稀盐酸后不断通入0₂后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O．

9．升高温，下列溶液的pH不变的是（　　）

A．

NaCl溶液

B．

NaOH溶液

C．

NaHSO3溶液

D．

NaHSO4溶液

8．在CO₂的水溶液中，H₂CO₃达到电离平衡的标志是（　　）

	A．	c（HCO3-）=c（CO32-）		B．	溶液中无H2CO3
	C．	c（HCO3-）恒定不变		D．	溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-共存