16．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1mol某气体的体积是22.4L，该气体所处的状况不一定是标准状况．
	B．	非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4L
	C．	某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为22.4L
	D．	标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L

15．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

时间min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	w.9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	w0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列问题：
（1）3～4min，7～9min时段，反应处于平衡状态．
（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他条件相同、催化剂不同时，S0₂的转化率随反应温度的变化如图a．260℃Cr₂O₃ （填Fe₂0₃、Ni0或Cr₂0₃）作催化剂反应速率最快．Fe₂O₃和Ni0作催化剂均能使S0₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂0₃的 主要优点是Fe₂O₃作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO₂的转化率．
（4）科研小组在380⁰C Fe₂0₃作催化剂时，研究了不同投料比n（O₂）：n（SO₂）对S0₂转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O₂）：n（SO₂）=1：2时，SO₂转化率的预期变化曲线．

14．下列有关的说法正确的是BC．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

13．硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ、SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ、2HI═H₂+I₂
Ⅲ、2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是c．
a．反应Ⅲ易在常温下进行         b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂Od．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1 mol•L^-1•min^-1．
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列试剂中的b，产生H₂的速率将增大（填字母）．
a．NaNO₃b．CuSO₄      c．Na₂SO₄       d．NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572KJ•mol^-1
    某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．
（5）利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4kJ•mol^-1；
（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．
a．v生成（CH₃OH）=v消耗（CO）        b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（7）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反应生成CH₃OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的0.55倍．

12．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

11．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
	B．	“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）???N2O4（g）△H＜0                             （红棕色）　     （无色）
	C．	铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
	D．	向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

10．实验室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：
Ⅰ粗盐提纯

（1）固体A的化学式为BaSO₄BaCO₃；
（2）试剂2的名称为碳酸钠，判断试剂2是否过量的方法取上层清液滴加BaCl₂，有白色沉淀产生则未过量，反之过量，操作3的名称蒸发结晶．
（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄
Ⅱ配置溶液
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有C（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管
（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为58.5g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

9．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格．
（1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量减小
（2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率不变
（3）某温度下，在一容器可变的容器中，上述反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是C
A．均减半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均减少1mol．

8．在密闭的容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），根据图象对应的叙述一定正确的是（　　）

	A．	a与b比较，b使用了催化剂		B．	a与b比较，b温度更高
	C．	a与b比较，b的压强更大		D．	a与b比较，b反应速率更大

7．氯化铜的水溶液中存在下列可逆反应：下列方法能使蓝色的氯化铜溶液变成黄绿色的是（　　）
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
淡蓝色             黄绿色．

A．

加蒸馏水

B．

加浓盐酸

C．

加AgNO3溶液

D．

加氢氧化钠溶液