6．在K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：2CrO₄^2- （黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入（　　）
①H⁺　②OH^-　③K⁺　④H₂O．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	某溶液与NaOH溶液共热．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+
	B．	某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-
	C．	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+
	D．	某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-

4．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．碳酸氢钠（NaHCO₃）属于（　　）

A．

氧化物

B．

酸

C．

碱

D．

盐

3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol．L^-l的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NH₃；B单质的电子式为．
（2）D元素的名称是铝．
（3）写出丁溶液中通人入过量二氧化碳时的离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓
（4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA₃）：B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0
在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B₂和1.6mol单质A₂充分反应后达到平衡，测得BA₃的物质的量浓度为0.4mol．L^-l，计算该温度下的平衡常数K=25．
（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体
	B．	胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
	C．	用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
	D．	Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解

1．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 中：
（1）氧化剂是HNO₃（浓）；，氧化产物是Cu（NO₃）₂，还原剂是Cu，还原产物是NO₂．
（2）在此反应中，浓硝酸表现出氧化性和酸性．
（3）当生成标况下11.2L NO₂ 时，反应中转移的电子数是0.5mol．

20．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
[查阅资料]
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H₂+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．

19．运用所学知识，回答下列问题．
（1）S原子的价电子排布图为．
（2）与SCN^-互为等电子体的分子有N₂O和CO₂（任写一种）
（3）SO₃的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp³；该结构中S与O形成的共价键的键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为a（填图中字母的a或b），该分子中含有12个σ键．
（4）化合物Na₂O，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数，a=0.566nm，晶胞中O原子的配位数为8；列式计算该晶体的密度2.27g•cm^-3．（列出计算式即可）

18．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N₅⁺N₃^-，若N₅⁺ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N₅⁺ 推测正确的是C
A．N₅⁺有24个电子
B． N₅⁺离子中存在三对未成键的电子对
C． N₅⁺阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃ 制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp²、sp³．

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代数式表示）．

17．已知：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：（1）写出Cu与稀硝酸的离子方程式．（2）生成的NO在标准状况下的体积．（3）被还原的硝酸的质量．