16．（1）现有下列7物质①铜   ②烧碱   ③硫酸钡   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥蔗糖  ⑦酒精
其中，能导电是①⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．（填序号，多选或错选扣分）
（2）写出下列物质的电离方程式：
①HNO₃在水溶液中的电离方程式：HNO₃=H⁺+NO₃^-
②Ca（OH）₂在水溶液中的电离方程式：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-
③Na₂SO₄在水溶液中的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，
④NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（3）写出下列反应的离子方程式
①硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
②锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑．

15．只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO₄、FeCl₂、FeCl₃四种溶液，这种试剂是（　　）

A．

HCl

B．

NaOH

C．

AgNO3

D．

BaCl2

14．工业上常利用含硫废水生产海波Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S+H₂O+SO₂═Na₂SO₃+H₂S             （Ⅰ）
2H₂S+SO₂═3S+2H₂O                     （Ⅱ）
S+Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃                       （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水   b．饱和Na₂SO₃溶液    c．饱和NaHSO₃溶液        d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出．
测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24

所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．

13．草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体[K_xFe _y（C₂O₄）_z•nH₂O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：（1）称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质量为8，74g．（2）将所得固体配制成250mL溶液．（3）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液发生反应：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，恰好消耗0.1000mol/L KMnO₄溶液24.00mL．下列说法正确的是（　　）

	A．	9.820g晶体中含有C2O42-的物质的量为0.006mol
	B．	配制草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
	C．	该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•6H2O
	D．	9.820g样品中含K+的物质的量为0.06 mol

12．近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

热化学方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的△H=+183 kJ/mol，该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）   K₁△H＜0  （I）
2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）              K₂△H＜0  （II）
①4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”，若要使K₂减小，可采用的措施是升高温度．
（3）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图：

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下反应N2+3H2$?_{加热}^{催化剂}$2NH3，达到平衡时，3v正（H2）=2v正（NH3）
	B．	10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成
	C．	将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c（OH-）/c（NH3•H2O）变小
	D．	常温下，向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH=7

10．已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2- （黄色）
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺?2Cr³⁺（绿色）+6Fe³⁺+7H₂O．下列分析正确的是（　　）

	A．	实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
	B．	实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
	C．	CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
	D．	稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

9．根据下列金属的熔、沸点：其中不能形成合金的是（　　）

金属	Na	Cu	Al	Fe
熔点/℃	97.5	1 083	660	1 535
沸点/℃	883	2 595	2 200	3 000

A．

Cu与Na

B．

Fe与Cu

C．

Fe与Al

D．

Al与Na

8．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1ol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应合成甲醇：
（1）请完成CO₂和3mol H₂反应合成甲醇的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol
（2）测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为$\frac{[C{H}_{3}OH][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]^{3}}$．
③据图中提供的数据计算在该温度下的K值．要有计算过程．（保留三位有效数字）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A、B、F（多选扣分）
A．容器中压强不变的状态                  B．混合气体中c（CO₂）不变的状态
C．V_逆（H₂O）=3V_正 （H₂）                    D．混合气体的密度保持不变的状态
E．用CO₂、H₂、CH₃OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C、D．
A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

7．液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图．两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V³⁺、V的混合液和VO₂⁺、VO²⁺酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环．下列说法不正确的是（　　）

	A．	充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+
	B．	放电时，VO2+作氧化剂，在正极被还原，V2+做还原剂，在负极被被氧化
	C．	若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol
	D．	若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐