16．室温时，0.1mol．L-1二元弱酸H_zR溶液中H₂R、HR^-、R^2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2R的一级电离平衡常数Kal≈0.25
	B．	pH=2.5的H2R溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=l0-2.5
	C．	pH=5.5的该溶液中：c（HR一）＞c（R2一）＞c（H+）＞c（OH一）
	D．	向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR-）减小

15．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．偏低．
（2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．偏低．
（3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．无影响．
（4）配置稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度偏低．

14．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×10¹⁰pm（只写计算式．

13．将等质量的Zn粉分别投入：
a：10mL 0.1mol•L^-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L^-1醋酸中．
①若Zn不足量，则反应速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn过量，产生H₂的量a=b．

12．亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．有关物质的溶解度随温度变化曲线如图1所示．某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的如图2装置图．
部分操作步骤如下：
①打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热
③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品．
（1）步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K₂，关闭K₁．
（3）步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒（填仪器名称）．将滤液进行处理过程是将滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．依据反应2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

（4）判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
（5）Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量分数是90.2%．（计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（Na₂S₂O₃•5H₂O的式量为248）

11．某强氧化剂XO（OH）₂⁺ 2.4mol与30ml 2mol/L的Na₂SO₃溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）

A．

+2

B．

+4

C．

0

D．

+6

10．在一定条件下MnO₄^-与SO₃^2-反应产物是Mn²⁺，则与1molMnO₄^-反应所需SO₃^2-的物质的量为（　　）

A．

3.0mol

B．

2.5mol

C．

1.0mol

D．

0.75mol

9．化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是分液漏斗，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸．实验开始前，打开止水夹，先通入N₂，通入N₂的作用是实验前排除装置中的二氧化碳；一会后，连接上干燥管，打开b的活塞，滴下稀硫酸，充分反应后，再通入N₂的目的将反应中生成的二氧化碳全部鼓入干燥管中．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的体积（填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用如图3所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
②丙同学测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$×100%．

8．某混合物X由Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验．

（1）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均偏大（填偏大、偏小或无影响）
（2）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺．
（3）原混合物中SiO₂的质量是3.0g．

7．某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成，进行如下实验：

请回答：
（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）反应II的化学方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，X中一定含有的物质是Fe₂O₃、Cu、SiO₂．