6．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L乙烯所含共用电子对数为5NA
	B．	72g Ca02所含离子总数为3NA
	C．	常温下，将1mol Cl2通入到过量的NaOH溶液中，电子转移数目为NA
	D．	1L0.1mol/L Na2C03溶液中，C032-数目为0．lNA

5．化学与人类关系密切．下列有关物质的用途及其解释的说法正确的是（　　）

	物质用途	解释
A	食醋浸泡水壶中的水垢	水垢中CaCO3溶于醋酸，酸性H2CO3＞CH3COOH
B	炒菜时加一点酒和醋	有酯类物质生成，使菜味香可口
C	NaClO溶液可用作洗手液	NaClO具有杀菌、消毒作用
D	Al2O3可用作医药中的胃酸中和剂	Al2O3能与胃酸反应，使胃液酸度降低

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．（一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s²2s¹；B．1s²2s²2p⁴；C．1s²2s²2p⁶； D．1s²2s²2p⁶3s²3p²；E．[Ar]3d¹⁰4s¹．[用元素符号作答]

（1）元素的第一电离能最大的是Ne；
（2）属于过渡元素的是Cu；
（3）元素的电负性最大的是O；
（4）上述元素之间能形成X₂Y型化合物的化学式是Li₂O和Cu₂O．
（二） A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的外围电子排布图为．
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，由E元素形成的晶体采用面心立方最密堆积，其晶胞空间利用率为74%．
（三）如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含3个σ键，2个π键．
（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到配离子的化学式为[Ag（NH₃）₂]⁺，其中X与Ag⁺之间以配位键键结合．
（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．的沸点高．（填高或低）
（4）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：HNO₃是极性分子，易溶于极性溶剂水中，HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．

3．某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
	B．	该配合物可能是平面正方形结构
	C．	4个Cl-和2个NH3分子均与Pt4+配位
	D．	配合物中4个Cl-与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位

2．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN₃）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK₂．
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量之比为4：5
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．

	氢氧化钠质量（g）	氯化钠质量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

1．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO₂）是目前最好的白色颜料．制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步骤①加铁的目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺；
步骤②冷却的目的是析出（或分离、或得到）FeSO₄•7H₂O．
（3）上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是FeSO₄•7H₂O；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入石灰（或碳酸钙、废碱）处理．
（4）由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5KJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566KJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g） 的△H=：-80kJ•mol^-1．
反应TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti 在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）作用．

20．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．
反应原理为2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

19．由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe₂O₃反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是（　　）

A．

3：2

B．

4：3

C．

4：1

D．

2：l

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入少量0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
	B．	已知还原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
	C．	向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
	D．	在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

17．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（　　）

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	BaSO4难溶于水	SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中沉淀
B	非金属性：Cl＞S	酸性：HClO3＞H2SO4
C	常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小	向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
D	常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应	SO2是两性氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D