16．磷的单质和化合物有着重要的应用．磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁．

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）为了使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是CD．
A．加热，使反应在较高温度下进行     B．用氨水调节pH=7
C．加入适当过量的H₂O₂溶液          D．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）₃（写化学式）．
（4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ•mol-1	197	360	499	X

已知白磷固体（P₄ 结构如图1所示）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图1所示，则白磷燃烧的热化学方程式为P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀ （s）△H=：-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．

15．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO₂相似．
（1）羰基硫（COS）的电子式为：．
（2）羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为Na₂CO₃；若气体a为单质，反应\*MERGEFORMAT II的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

14．某些地区的水中可能含有下列盐类．当用新买来的铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（　　）

A．

钠盐

B．

钾盐

C．

铁盐

D．

钙盐

13．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸220ml．试回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L；
（2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是D
A．①②③④B． ③④①②
C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

12．离子方程式正确的是（　　）

	A．	0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	B．	用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	C．	将标准状况下的11.2L氯气通入200mL2mol•L-1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
	D．	铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O

11．孔雀石主要成分Cu₂（OH）₂C0₃（含少量Fe0、Si0₂）．某兴趣小组用孔雀石制备
CuS0₄-5H₂0，所设计的工艺流程如下所示：

已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10-³⁸，Ksp[Fe（OH）₂]=4.8×l0^-17，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
回答下列问题：
（1）孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率．
（2）从CuS0₄溶液中获取CuS0₄-5H₂0所进行的操作是加热、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）溶解池中所发生的化学反应方程式为Cu₂（OH）₂C0₃+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O+C0₂↑、FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O．
（4）选择的试剂①为D．
A．KMn0₄    B．NaClO    C．Cl₂    D．H₂O₂
反应池I中发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）室温下，向反应池II中加入Cu0调pH为4，此时溶液中$\frac{c（{Cu}^{2+}）}{c（{Fe}^{3+}）}$=5.5×10⁷．
（6）含Cu₂（OH）₂C0₃质量分数为C%的孔雀石dg，理论上能获取CuS0₄-5H₂0的质量为$\frac{250dC%}{222}$g．

10．硫酸亚铁铵又称为摩尔盐，是一种重要的化工原料，其组成可表示为x（NH₄）₂S0₄•yFeS0₄•zH₂0．某兴趣小组探究组成中的x、y、z的数值．
【查阅资料】110℃左右摩尔盐在隔绝空气条件下分解产物为Fe₂（S0₄）₃、NH₃、H₂0和S0₂．
【实验探究】
步骤I：称取ag晶体用下图装置在110℃左右进行分解实验，测得B装置在反应后增重14.2g．
步骤Ⅱ：称取ag晶体完全溶于水，加入过量BaCI₂溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称得沉淀质量为46.6g．
步骤Ⅲ：称取a g晶体溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMn0₄酸性溶液滴定至终点，消耗KMn0₄溶液20.00mL．回答下列问题：
（1）步骤I中，实验前通入N2的作用是排尽装置中的空气，在隔绝空气条件下分解，实验完毕通入N₂的目的是将NH₃、H₂0（g）全部赶入到装置B中，C中发生反应的离子方程式为3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（2）步骤Ⅱ，过滤时所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液滤液适量于试管中，加入硫酸钠溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无沉淀生成，则沉淀洗净．
（3）步骤Ⅲ，滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴KMn04溶液时，溶液恰好呈紫红色，且半分钟内不再变化．
（4）通过计算，摩尔盐的化学式为FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O．

9．乙烯与甲苯都是重要的有机化工原料．
（1）乙烯通入到Br₂水中，现象是溴水褪色，溶液分为两层且上层、下层均无色，化学反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）由甲苯获取食品香料添加剂苯甲酸苯甲酯，存在下列转化：

回答下列问题：
①B-C的化学方程式为
②的化学方程式为
③A的化学式为C7H7Cl，则含有苯环的A的同分异构体还有3种．

8．某无色溶液可能含有NH₄⁺、Na⁺、Mg2⁺、Al³⁺、Fe³⁺、S0₄^2-、S0₃^2-、S₂0₃^2-、C0₃^2一中的若干离子．为了探究其组成，分别取溶液100mL进行如下实验：
下列叙述错误的是（　　）

	A．	溶液中一定含有NH4+、C032-
	B．	溶液中离子浓度c（Na+）=c（S042一）
	C．	溶液中一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+
	D．	溶液可能是由Na2C03与（NH4）2S04组成的混合溶液

7．原予序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X元素组成的单质在自然界中硬度最大，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，W元素与Y元素组成的化合物既能与酸反应又能与碱反应，Z元素的原子最外层只有一个电子．下列叙述错误的是（　　）

	A．	元素金属性：Z＞W
	B．	X与Y可形成多种共价化合物
	C．	化合物Z2Y2中既含离子键，又含共价键
	D．	Y元素只能形成一种单质