6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素X只能形成一种氢化物
	B．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
	C．	化合物Q中存在两种类型的共价键
	D．	X与Z形成的化合物在熔融状态下能导电

5．下列表述正确的是（　　）

	A．	SO3和NxOy都属于酸性氧化物
	B．	实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸
	C．	锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶
	D．	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3

4．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．
I．Cu2O的制取
资料：
1．氧化亚铜：化学式Cu₂O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸中歧化为二价铜和铜单质．氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为2．氧化铜．氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂…
葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成．
（1）葡萄糖还原法制Cu₂O的化学方程式为
+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O+3H₂O．实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯、胶头滴管外，还需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu₂O样品溶于足量稀硫酸．
（2）甲同学认为若溶液变蓝，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推理不合理，用离子反应方程式解释原因：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
（3）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，在方案（1）实验基础上急速定量研究，应测量的数据有Cu₂O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量进行计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

（4）装置a中所加的酸是H₂SO₄（填化学式），装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H₂O）测定不准确．
（5）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K₁，关闭K₂，通一段时间氢气后验纯，再打开K₂，关闭K₁．
（6）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间气体至硬质玻璃管冷却，原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．

3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	某无色溶液：CO32-NO3- Al3+  Ba2+
	B．	使酚酞变红的溶液：Na+ Cl- SO42-AlO2-
	C．	加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
	D．	酸性溶液中：NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

2．硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值．

（1）基态硼原子的电子排布式是1s²2s²2p¹；最简单的硼烷是B₂H₆（乙硼烷），结构如图1所示，其中B原子的杂化方式为sp³杂化；
（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向．推测它们固态时的晶体类型为分子晶体；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配
位键；
（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）₃单元结构如图Ⅰ所示．各单元中的氧原子通过O-H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．
①H₃BO₃是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺；
②根据结构判断下列说法正确的是ac；
a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂       b．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
c．含1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键    d．H₃BO₃分子中硼原子最外层为8e^-稳定结构
（4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图．
①该功能陶瓷的化学式为BN；②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．

1．一定体积的酸性KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol•L^-1）为（　　）

A．

0.0176

B．

0.1600

C．

0.1200

D．

0.2400

20．某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe³⁺与NO₃^-物质的量浓度之比为（　　）

A．

1：8

B．

1：9

C．

3：8

D．

1：11

19．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄．已知K₂FeO₄具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂．

（1）装置A中KMnO₄与盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂，其离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．将制备的Cl₂通过装置B可除去HCl（填化学式）．
（2）Cl₂和KOH在较高温度下反应生成KClO₃．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（3）制备K₂FeO₄时，KClO饱和溶液与Fe（NO₃）₃饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO₃）₃饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
（4）提纯K₂FeO₄粗产品[含有Fe（OH）₃、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥 （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	称量时，左盘高，右盘低		B．	定容时，俯视读取刻度
	C．	容量瓶洗净后未干燥		D．	定容时，液面超过了刻度线

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4L
	B．	NaOH的摩尔质量是40g
	C．	常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2NA
	D．	46g NO2 和46g N2O4 含有的原子数均为3NA