6．按照要求回答问题：
（1）写出下列反应的离子方程式：
①向石灰石中滴加盐酸CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液Cu ²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
③写出Na与H₂O反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）除去Na₂SO₄ 溶液中的Na₂CO₃杂质，选用的试剂是硫酸，写出对应反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）根据下面离子方程式写出化学方程式：
①Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃+2NaCl②OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂ONaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O．

5．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl₂溶液；②Cu（NO₃）₂溶液；③K₂SO₄溶液；④NaOH溶液．不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（　　）

A．

④②①③

B．

①④③②

C．

②③①④

D．

②④①③

4．下列关于钠的叙述正确的是（　　）

	A．	钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠
	B．	钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来
	C．	钠与钠离子都具有强的还原性
	D．	钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应

3．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A^3-和Na⁺具有相同的电子构型；C的离子是第三周期离子半径最小的离子、B、D为同主族元索，D的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹；E基态原子的所有p能级比所有s能级多5个电子，F元素的基态原子M层全充满，N层没有成对电子．回答下列问题
（1）A元素原子的价电子排布图为，AE₃的分子立体构型为三角锥形；AE₃分子在潮湿空气中能水解生成一种常用的漂白剂X和一种能使紫色石蕊变蓝色的气体Y，完成反应方程式：NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃．
（2）元素B的两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式均为sp³，两种氢化物的混合体系中存在多种氢键，写出其中不同分子间的氢键表示方式H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…．
（3）元素C和A形成的化合物M在熔融状态下不导电，则该化合物为共价化合物（填“共价化合物”、“离子化合物”）．
（4）化合物DBE₂溶于水生成一种强酸和一种具有刺激性气味的大气污染物N，N易溶于水的主要原因是SO₂是极性分子，相似相溶，且与水反应．
（5）F的硫酸盐溶液中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解形成深蓝色溶液，向溶液中再加入极性较小的溶剂如酒精乙醇，可析出深蓝色晶体W，其中乙醇的作用为降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度．

2．下列离子方程式书写正确的（　　）

	A．	Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
	B．	漂白粉中滴加浓盐酸加热制取氯气：ClO-+Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2+H2O
	C．	将0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O
	D．	含0.4molFeI2的溶液中通入0.3mol氯气：4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl-

1．A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C能使酸性KMnO₄溶液褪色，1molC能与2mol溴单质完全加成，生成物质分子中每个碳原子上都有一个溴原子．A与C具有相同的通式，A与H₂加成得B，B与相同条件下N₂密度相同，D是所有的烃中含碳质量分数最低的，E是D的同系物，完全燃烧等物质的量B、E生成CO₂的量相同，B与氯化氢反应生成F．请回答：
（1）写出C的结构简式CH₂=CH-CH=CH₂．
（2）B的电子式，A的结构式H-C≡C-H
（3）B形成高分子化合物的化学方程式反应类型加聚反应；F生成B化学方程式HCl+CH₂=CH₂→CH₃CH₂Cl；
反应类型加成反应；
（4）当碳原子数4≤n≤10时，在D、E的同系物中，其一氯化物没有同分异构体，二氯代物有3种
同分异构体的物质是2，2，3，3-四甲基丁烷（写名称）．
（5）等质量的A、B、C、D完全燃烧时生成CO₂的物质的量 最多乙炔（填物质名称）

20．某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如表资料：

资料卡      NO：2006-KI-001 主题：二氧化硫的还原性 ①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成 ②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如： H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI

根据上述资料，请你参与以下探究：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）把足量SO₂通入适量的碘水中，可能观察到的现象是溶液棕黄色褪去；
（3）证明SO₂被氧化为SO₄^2-所使用的试剂是盐酸和BaCl₂溶液；
（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO₂中的SO₂，并检验是否除尽，下列方案可行的是AB（填字母）
A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液
B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液
C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液
D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液
（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是ABC（填字母）
A、氧气     B、MnO₄^-   C、氯气     D、浓硫酸．

19．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，该过程若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移16 mol电子；
（2）氯化铝溶液显酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式稀释）；
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH₂）₂；它易被氧化），原理如图所示．
①电源的负极为B（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为2Cl^--2e^-=Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为3.6 g（忽略气体的溶解）．
（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1
写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2KJ•moL^-1．

18．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为
13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

17．常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述溶液中的阴离子结合H ⁺能力最弱的为CO₃^2-（填阴离子化学式）
（2）NaAlO ₂溶液呈碱性的原因是AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-（用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是NaAlO₂；
（3）结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH ₃COONa溶液中水的电离程度相同的有BE（填字母代号）．
A．pH=8.8的NaOH溶液        B．pH=5.2的NH ₄Cl溶液           C．pH=5.2的盐酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液       E．pH=8.8的Na ₂CO ₃溶液
（4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有BDE．
A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B.2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
F．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO ₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．