6．结合下表回答下列问题（均为25℃时的数据）

酸	电离平衡常数（Ka）	酸	电离平衡常数（Ka）
CH3COOH	1.7×10-5	H3BO3	5.8×10-10
H2CO3	Ka1=4.2×10-7  Ka2=5.6×10-11	HNO2	7.1×10-4
		HCN	6.2×10-10

（1）上述五种酸中，酸性最强的是HNO₂ （填化学式）．HCO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H₃BO₃）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：
H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）常温下，0.01mol•L^-1的HNO₂ 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
①c（H⁺ ）            ②c（NO₂^- ）/c（H⁺）    ③Ka（HNO₂）
     ④c（H⁺ ）/c（HNO₂）    ⑤c（OH ^-）    ⑥$\frac{c（{NO}_{2}^{-}）}{c（H{NO}_{2}）•c{（OH}^{-}）}$
（4）如图描述的是醋酸与HNO₂ 在水中的电离度与浓度关系，其中反应醋酸的是曲线乙 （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
a．H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-    b．HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-
c．HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-d．HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO₂酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．

5．电解装置如图所示．图中B装置盛1000mL  3mol•L^-1Na₂SO₄溶液，A装置中盛1000mL 3mol•L^-1AgNO₃溶液．通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16.8mL（标准状况）气体．若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，下列判断正确的是（　　）

	A．	电子流动的方向：Fe→Pt→石墨→Cu
	B．	B中石墨上可能有红色物质析出
	C．	若把Fe电极改成Ag电极，可向Pt上镀银
	D．	t时A溶液的pH为3

4．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl　②NH₃•H₂O　③（NH₄）₂SO₄　④NH₄HSO₄⑤NH₄HCO₃　c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（　　）

A．

⑤②③①④

B．

④①③②⑤

C．

③⑤④①②

D．

③④①⑤②

3．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式．
（1）Cu（Fe）：离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）CO₂（HCl）：离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）MgO（Al₂O₃）：离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）O₂（CO₂）：离子方程式CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
（5）NaHCO₃ （Na₂CO₃）：离子方程式CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

2．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下．

（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入O₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳参与反应的化学方程式为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是Mn²⁺催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤
实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH．
①边搅拌边加入Na₂CO₃，并控制溶液pHpH＜7.7；
②过滤，用少量水洗涤2～3次；
③检验SO₄^2-是否被洗涤干净；（实验操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净）
④用少量C₂H₅OH洗涤；
⑤低于100℃干燥．

1．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这种两种物质的方法正确的是（　　）

	A．	分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打
	B．	先将两样品配成溶液，分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打
	C．	两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打
	D．	先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

20．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．
（1）现配制100mL0.01mol•L^-1FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）将FeCl₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．此液体具有的性质是ad（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入AgNO₃溶液，无沉淀产生
d．该液体显酸性
（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强．
①该过程反应的化学方程式为4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄．
②人们可利用Fe₂（SO₄）₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：1Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+1SO₄^2-
（4）羟胺（NH₂OH）是 一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反应（反应后MnO₄^-离子变成Mn²⁺）．则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是+1．

19．描述分子的下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	一分子该物质能与6分子H2加成
	C．	最多有18个原子可能处在同一平面上
	D．	分子式为C11H6ClF3

18．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．
CO（NH₂）+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
NaClO过量时，易发生N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+2NaCl+3H₂O
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）；
A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O；
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（3）分液漏斗中的溶液是A（填标号）；
A．CO（NH₂）₂溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
实验三：测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）
（4）滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（5）实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为9%．

17．下列分子中，立体构型是平面三角形的是（　　）

A．

CH4

B．

NH3

C．

BF3

D．

SO3