16．下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（　　）

	A．	FeO放入稀HCl中
	B．	CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
	C．	Fe在氯气中燃烧后的产物
	D．	过量Fe粉放入FeCl3溶液中

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
	B．	石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
	C．	煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
	D．	通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化

14．天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（　　）

	A．	1mol该物质可与5molNaOH发生反应
	B．	1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗6molBr2
	C．	一定条件下1mol该物质可与H2加成，消耗H2最大量为6mol
	D．	维生素P能发生水解反应

13．有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是 （已知1个电子所带电量为1.6×10^-19C）（　　）

	A．	通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极
	B．	在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
	C．	通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	D．	放电一段时间后，溶液的pH减小

12．化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是①③．
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂则△H₁＜△H₂
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂则△H₁＜△H₂
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO₂和1mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q₁和Q₂则Q₁＜Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁
CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂则△H₁＜△H₂．
（2）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）  
设计的原电池如图1所示．
请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu②溶液中Cu²⁺向正极移动．
（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图2所示．回答下列问题：
①Y的化学式是CO₂
②反应进行到3min时，v_正＞v_逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是ACD
A．容器内各气体的体积分数保持不变
B．混合气体密度不变
C．3v_逆（CH₃OH）=v_正（H₂）                                         
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．CO₂的转化率为70%            
F．混合气体中CO₂与H₂的体积比为1﹕3
④上述温度下，反应CH₃OH （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的平衡常数K=0.19（计算结果保留2位小数）．
⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO₂和0.3mol H₂O （g），此时平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
（4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如图3所示．下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是②③．
①a点时：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞ c（Na⁺）＞ c（H⁺）＞c（OH^-）
②b点时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
③c点时：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
④d点时：c（Na⁺）＞ c（CH₃COO^-）＞ c（OH^-）＞c（H⁺）

11．氨水中存在下述平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．改变下列条件，能使电离程度增大的是（　　）

A．

加NH4Cl溶液

B．

加浓氨水

C．

加水稀释

D．

加NaOH溶液

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者所用时间少
	B．	常温下，氨水与（NH4）2SO4的混合溶液pH=7时，c（NH4+）与c（SO42-） 之比为2：1
	C．	常温下，0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大
	D．	常温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

9．质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C2H4

D．

C2H2

8．将一定量的CO₂溶于100mL的0.4mol•L^-1 KOH溶液．CO₂被完全吸收，得到K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1盐酸，至逸出的CO₂与原先吸收的CO₂质量相等．此时消耗的盐酸的体积为（　　）

A．

100 mL

B．

200 mL

C．

300 mL

D．

400 mL

7．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点（℃）	密度（g-cm-3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）*	0.9624	能溶于水
环己酮	155.6（95）*	0.9478	微溶于水
水	100.0	0.9982

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．
①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为缓慢滴加．
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出．
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水．
①上述操作的正确顺序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层．
（3）利用红外光谱图，可确定环己酮分子含官能团名称羰基．