6．硼酸（H₃BO₃）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度．
（1）硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反应：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）    K_a=5.72×10^-10 （25℃）
①在实验室中，如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是H₃BO₃+OH^-=BO₂^-+2 H₂O．
②25℃时，将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是CD．
A．c（H⁺）      B．K_a（H₃BO₃）     C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$  D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃时，K_a（HClO）=3×10^-8、K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5．25℃时，pH与体积均相等的H₃BO₃、HClO、CH₃COOH溶液分别与0.5mol/L NaOH溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则V₁、V₂、V₃由大到小的顺序是V₁＞V₂＞V₃．

5．硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂．其生产原材料软锰矿（MnO₂）、菱锰矿（MnCO₃）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如图1：
已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图2．（2）完全沉淀离子的pH：Fe³⁺为3.5，Fe²⁺为9.5，Mn²⁺为10.8，Mg²⁺为l1.6．
下列判断正确的是（　　）

	A．	试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+
	B．	试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH
	C．	操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤、等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液
	D．	在蒸发结晶时，温度应该高于60°C

4．天津“8.12“爆炸中扩散的CN^-造成部分水体污染．某小组欲检测污水中CN^-的浓度并模拟电化学法除去CN^-．
探究I  检测CN-浓度
资料：碱性条件下发生离子反应：2CN^-+5H₂0₂+90H^-═2CO₃^2-+N₂+6H₂0
实验装置如图1（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）

（1）加入药品之前的操作是检查装置气密性；C中试剂是浓H₂S0₄
（2）实验步骤如下：

步骤1	关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热．充分反应后，停止加热
步骤2	关闭K2，用注射器穿过B装置的胶塞注入 稀H2S04溶液
步骤3	打开K1，通入N2

（3）计算CN^-的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量．
（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条加稀H₂S0₄时要缓慢注入（要缓慢通人N₂或给B加热时温度不能过高或加入稀H₂SO₄，要足量）．
探究Ⅱ电化学法处理CN-的影响因素由如图2装置模拟电化学法实验，有关结果如表．

实验序号	电极（X）	NaCl溶液浓度 （mol/L）	甲中石墨表面通入气体	电流计读数 （A）
（1）	Fe	0.1	空气	I
（2）	Al	0.1	空气	1.5I
（3）	Fe	0.1	O2	2I
（4）	Al	0.5	空气	1.6I

（5）根据表格信息分析．
①X电极名称：负极；
②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为I～1.5I
③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O；该实验说明电化学法处理CN-，影响处理速率的因素有负极的金属材料和甲中电解质的浓度（至少两条）．

3．某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

（1）滤液C中溶质含有NaAlO₂、NaCl、NaOH （写化学式）；
（2）反应②的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，如何验证滤液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色．
（3）对所得Fe₂O₃固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）$\frac{7b}{10a}$×100%．

2．资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃．某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的探究：实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强
（3）在装置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反应方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+□
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na₂SO₄．
（4）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： A，、Na2S B，、Na2CO3 C，、Na2SO4 D，、Na2SO3	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生． ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.1000mol•L-1碘的标准溶液，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．	产品杂质中： 一定含有Na2SO3， 可能含有Na2CO3Na2S， 一定不含有Na2SO4． 操作④发生的反应是： 2S2O32-+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I- Ⅰ、判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色 Ⅱ、产品纯度：（9/W）×100%．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
	B．	Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质
	C．	石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2
	D．	酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

20．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是O^2- （填离子符号）．
（3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
①甲的电子式是．
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源的a是正极．

19．实验室中需要0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O式量为250）的质量分别是（　　）

A．

1000mL   50.0g

B．

950mL   47.5g

C．

950mL    30.4g

D．

1000mL   32.0g

18．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（　　）

	A．	氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
	B．	异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色
	C．	亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色

17．下列有关颜色变化的叙述不正确的是 （　　）

	A．	淀粉溶液中滴入碘水--变蓝色		B．	溴化银见光分解--变黑色
	C．	苯酚溶液中滴入Fe 3+--变紫色		D．	胆矾空气中久置--变白色