16．硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．国家规定的质量标准如下：

指标 项目	优等品	一等品	合格品
外    观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测．
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
[实验检测]
（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与B（填序号，下同）共热，并用C或E检验产生的气体．
A．强酸    B．强碱　　 C．湿润的红色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸
E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒　　F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒
（2）若按图所示装置进行实验．仪器a的名称是分液漏斗；烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是：使硫酸铵充分反应完全转化为NH₃，且全部进入烧杯乙．
[交流讨论]
（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：甲、乙装置间缺一个干燥装置．
[探究结论]
（5）用改进后的实验装置重新进行实验．称取13.5g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40g．该化肥不是（填“是”或“不是”）一等品．

15．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　）
①SO₂   ②CO₂   ③Fe²⁺  ④HCl   ⑤H₂O₂．

A．

①②③

B．

①③

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

14．三瓶无色溶液，分别为NH₄Cl、Na₂CO₃、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

稀硫酸

C．

酚酞

D．

Ba（OH）2溶液

13．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4	完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在4.4～7.5范围内，使溶液中的Al³⁺离子沉淀．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂，反应的离子方程式为2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有5.6L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为1mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺离子，Fe（OH）²⁺可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合
离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为D．
A．氯水       B．KSCN溶液        C．NaOH溶液        D．K₃Fe（CN）₆溶液．

12．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br₂的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保（或所得溴更纯净）．
（4）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
2BrO₃^-+10Cl^-+12H⁺═5Cl₂↑+Br₂+6H₂O；Ⅱ．6BrO₃^-+5Cl^-+6H⁺═5ClO₃^-+3Br₂+3H₂O
现将120mL 0.4mol•L^-1KBrO₃溶液和100mL 0.6mol•L^-1KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反应后，产物KClO₃和Cl₂的物质的量之比为3：1．

11．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①常温下 NaNO：溶液的pH大于7
②HNO₂不稳定，受热易分解
③HNO₂和NaCI不能发生反应
④常温下0.1mol•L^一1HNO₂溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1．

A．

①④⑥

B．

①②④⑤⑥

C．

①④⑤⑥

D．

全部

10．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）₃+Cl0^-+OH^-═Fe₄^n-+Cl^-+H₂O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
	B．	每产生1molCl-，转移2mol电子
	C．	FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
	D．	若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

9．常温下，某一元酸HA溶液的PH为b，且有n（A^-）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液PH为a．若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　）

A．

15

B．

16

C．

17

D．

18

8．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）

	A．	柠檬烯的分子式为C10H14
	B．	它的一氯代物有8种
	C．	它和丁基苯互为同分异构体
	D．	一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应

7．白磷（P₄）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl₃和PCl₅的混合物，试回答下列问题．
（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为；
（2）P₄分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含6个σ键，键角为60^○；
（3）PCl₃分子中P原子的杂化类型为sp³；
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl₄⁺和PCl₆^-；
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因PBr₅═PBr₄⁺+Br^-．