16．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图． 
回答下列问题：
（1）操作B是在氯化氢气流中蒸发结晶（填实验具体操作名称）．原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺（用离子方程式表示）
（2）操作A需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸钠溶液
（3）上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br₂；
（4）上图中虚线框内流程也可用：低浓度Br₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br₂替代，请将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整并配平：3Br₂+3Na₂CO₃=1NaBrO₃+5+3CO₂
（5）写出将MgCl ₂ 转化为Mg时获得的副产品的一种用途（用方程式表示）：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA之间
	B．	1mol OH-和1mol-OH （羟基）中含有的质子数均为9NA
	C．	铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
	D．	某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

14．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向正反应方向移动，现象为生成白色沉淀．
（2）向氨水中通入HCl，平衡向正反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有NH₃•H₂O、NH₃、OH^-．
（3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向逆反应方向移动，溶液pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”），现象为有刺激性气体逸出．实验室常利用该原理制备氨气，在此过程中碱石灰的另一个作用是吸水且反应放热降低NH₃的溶解度．

13．已知下列热化学方程式：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag₂O（s）的△H等于（　　）

A．

-317.3kJ/mol

B．

+317.3 kJ/mol

C．

-379.3kJ/mol

D．

-332.8kJ/mol

12．盐卤中除含有Mg²⁺、Cl^-外，还含有少量Na+、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．从海水提取食盐和Br₂后的盐卤中可以提取MgCl₂、MgO、Mg（OH）₂等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl₂溶液得到MgCl₂.6H₂O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE；
A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤    E．过滤洗涤
（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是防止Mg²⁺水解，Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺（用适当的文字结合化学用语说明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；加入NaClO的另一个作用是氧化Fe²⁺使它变成Fe（OH）₃沉淀而除去．
（4）Mg（OH）₂是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，且Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列叙述正确的是B
A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）₂，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）₂能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，在Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．

11．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知：①黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅；②PCl₃遇水会强烈水解生 成 H₃PO₃和HC1；③PCl₃遇O₂会生成P0Cl₃，P0Cl₃溶于PCl₃；④PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H₂O进入烧瓶和PCl₃ 反应；
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃；
（4）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃；
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（6）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L^-1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃，溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8.40ml
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC1₃的质量分数为79.75%．

10．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	如图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L-1
	B．	如图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）是，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小
	C．	如图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
	D．	如图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

9．向40mL某AlCl₃溶液中滴加2mol•L^-1的NaOH溶液时，得到Al（OH）₃沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的沉淀是Al（OH）₃，其物质的量是0.02mol．
（2）反应至A点时消耗NaOH溶液体积为30mL．
（3）图中B点溶液中溶质有NaCl、NaAlO₂．
（4）AlCl₃溶液的浓度为0.5mol/L
（5）O点到B点反应的总离子方程式可表示为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

8．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）．

（1）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（2）C装置为0₂的发生装置，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）D装置可除去C装置中未反应的CO₂，反应的离子方程式为2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O．
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl₂或BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na₂CO₃；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH．

7．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O反应中．
（1）在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
（2）此反应中氧化剂是？氧化产物是？
（3）15.8gKMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为多少？同时被氧化的HCl的物质的量为多少？