16．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co₃O₄+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化盐酸产生Cl₂污染环境．

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸钠溶液在产生Al（OH）₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀为CoCO₃．
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多种离子，各种离子的浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是CoCl₂•H₂O．

15．现有MgCl₂和Al₂（SO₄）₃混合溶液，向其中不断加入Na₂O₂，得到沉淀的量与加入Na₂O₂的物质的量如图所示，原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为（　　）

A．

1：3

B．

2：3

C．

6：1

D．

3：1

14．现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．为确认溶液组成进行如下实验：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；
（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

	A．	一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
	B．	一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+
	C．	c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
	D．	如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-）

13．用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（　　）

A．

玻璃棒

B．

胶头滴管

C．

容量瓶

D．

圆底烧瓶

12．油脂在体内水解后的产物是：脂肪酸和甘油； 蛋白质在人体内水解的产物是氨基酸；蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖．

11．糖类、油脂、蛋白质能在人体中氧化（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中蛋白质是生命的基础物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于水溶性维生素（水溶性或脂溶性）．

10．油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性质和用途与其含有的双键有关的是（　　）

	A．	适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
	B．	利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
	C．	植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
	D．	脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

9．下列方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	H2S?2H++S2-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	NH4++H2O═NH3•H2O+H+		D．	BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

8．已知0.1mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH???CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）
①加水　②升高温度　③加少量冰醋酸④加少量烧碱固体．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

7．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-2mol•L^-1　
②CH₃COOH以任意比与H₂O互溶　
③在相同条件下，CH₃COOH溶液的导电性比盐酸弱　
④10mL1mol•L^-1的CH₃COOH溶液恰好与10mL1mol•L^-1的NaOH溶液完全反应　
⑤同浓度同体积的CH₃COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢　
⑥CH₃COOH溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺同时存在
⑦0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液pH为8.2．

A．

③⑤⑥⑦

B．

②③④⑤⑦

C．

①④⑤⑥⑦

D．

①③⑤⑥⑦