16．下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是（　　）

	A．	钠和水		B．	过氧化钠和水
	C．	氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液		D．	氢氧化钙溶液和氯化钠溶液

15．在实验室里，要想使氯化铝溶液中的铝离子全部沉下来，应选用（　　）

A．

石灰水

B．

氢氧化钠溶液

C．

硫酸

D．

氨水

14．由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象．

（1）图1为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+CO；写出实验室检验CO₂气体的离子反应方程式：①③
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂?CO（g）降低其浓度．某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．

容器编号	c（CO）/mol．L-1	c（O2）/mol．L-1	（CO2）/mol．L-1	v（正）和v（逆）比较
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正）＞v（逆）

（3）CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO₂进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图2所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：
CH₄在催化剂作用下实现第一步，也叫CH₄不完全燃烧，1gCH₄不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72kJ•mol^-1．
（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（3）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图3：
①根据图3计算，从反应开始到t min时，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2t min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
③3t min时对反应体系改变了一个条件，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，
请画出图3中3tmin 到4t min内CO的物质的量随时间变化的曲线．
（5）某同学按图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 0.4mol/L硫酸铜溶、液．当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V₁mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．

①装置I中、H⁺向a极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为CH₃OH-6eˉ+H₂O=CO₂+6H⁺．
②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{1}}$ （用m和V₁的代数式表示）．

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1NA
	C．	一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
	D．	1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+

12．分子式为C₅H₁₀O₂并能饱和NaHCO₃，溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

11．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	A极电极反应式为：+2e-+H+═+Cl-
	B．	B极电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
	C．	溶液中的阴离子由A极向B极移动
	D．	该微生物电池在高温条件下无法正常工作

10．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据见下表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？为什么？乙，因甲反应后的溶液中再加入合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为0.255g×$\frac{336mL}{280mL}$=0.306g，故乙中金属剩余
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）Mg、Al物质的量之比为1：1．

9．写出溶液中下列反应的离子方程式．
（1）氢氧化钡与硫酸的反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（2）碳酸钠与少量盐酸的反应H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（3）氢氧化钙与少量碳酸氢钠的反应HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O
（4）氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O（已知高锰酸根被还原成二价锰离子）

8．某溶液中含有大量H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH₄⁺，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是（　　）

A．

SO42-

B．

NO3-

C．

SCN-

D．

CO32-

7．在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反应中，
（1）请直接在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）Na₂O₂是还原剂，Na₂O₂是氧化剂．
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为33.6L．